下列变化中，属于吸热反应的是
A.木炭燃烧反应 B.酸碱中和反应
C.铝和盐酸反应 D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应
下列第三周期元素中，非金属性最强的是
A.硅 B.磷 C.硫 D.氯
下列古代发明的应用过程中不涉及化学变化的是
A.活字印刷 B.冶炼青铜 C.火药使用 D.粮食酿酒
黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为 CuFeS2。试回答下列问题：
(1)基态硫原子核外电子有_____种不同运动状态，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为_________。
(2)基态Cu原子的价层电子排布式为_________；Cu、Zn的第二电离能大小I2(Cu) _________I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。
(3)SO2分子中S原子的轨道杂化类型为_________，分子空间构型为_________；与SO2互为等电子体的分子有_________(写一种)。
(4)Cu(CH3CN)4比四氨合铜离子稳定，其配离子中心原子配位数为_________，配位体中σ键与π键个数之比为_________。
(5)请从结构角度解释H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。
(6)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间距离为anm。则该晶体的密度为_________g/cm3(列出计算表达式)。
工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)提取氧化铝做冶炼铝的原料，其工艺流程如图所示：
请回答下列问题。
(1)操作1、2、3的名称均为________。
(2)滤液1中所含的阴离子除OH-外，还有______、____(填离子符号)，滤渣2 的成份为_______(填化学式)。
(3)滤液2中加入过量氨水生成固体1的离子反应方程式为_________。
(4)滤液3中溶质的主要成份属于盐类的物质是_______、________(填化学式)。
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示
（1）SO2气体和Fe3+反应的氧化产物、还原产物分别是___________、___________。
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是______________________。
A.Na2SO3溶液与HNO3 B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧 D.硫化氢在纯氧中燃烧
（3）装置C的作用是_________________________________。
（4）装置B中反应的离子方程式____________________________________________。
（5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿色，最后呈红褐色。
方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的方案是___________，原因是___________。
