Question

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。

C	N	O	F
Si	P	S	Cl
Ge	As	Se	Br
Sn	Sb	Te	I
Pb	Bi	Po	At

(1)元素N在元素周期表中的位置为_________。根据元素周期律，请你预测：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性强弱：H₃AsO₄________H₃PO₄ 。(用“>”、“<”或“＝”表示)

(2)元素S的最高正价和最低负价分别为____、____。

(3)其中Si、P、S、Cl元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______(写元素符号)；C、N、O、F的气态氢化物中稳定性最差的是________(写元素符号)。

Answer

第二周期VA族 ＜ +6 -2 Cl C。

【解析】

元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，形成的最简单气态氢化物的稳定性也越强。

(1) N原子有2个电子层，最外层有5个电子，N元素在元素周期表中的位置为第二周期VA族。As和P为同一主族的元素，同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性P>As，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4