Question

已知下列热化学方程式：

①H₂(g)+1/2O₂ (g)＝H₂O (l)  △H=－285 kJ/mol

②H₂(g) +1/2O₂ (g)＝H₂O(g)  △H=－241.8 kJ/mol    

③C (s)+1/2O₂ (g)＝CO(g)  △H=－110.5 kJ/mol

④ C (s) +O₂ (g)＝CO₂(g)  △H=－393.5 kJ/mol 

回答下列问题：

（1）H₂的燃烧热为________；C的燃烧热为________。

（2）燃烧1 g H₂生成液态水，放出的热量为________。

（3）写出CO燃烧热的热化学方程式__________________________。

Answer

285 kJ/mol 393.5 kJ/mol 142.5 kJ CO(g) + 1/2O2 (g)＝CO2(g) △H＝－283 kJ/mol

【解析】

(1)燃烧热是指在25℃，101kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为1mol，产物必须是稳定氧化物，据此解答；
(2)根据氢气燃烧的热化学方程式计算；
(3)根据盖斯定律，将反应③④做相应的变形即可。

(1)根据燃烧热的定义，1mol氢气燃烧生成液态水更稳定，所以①H2(g)+1/2O2 (g)＝H2O (l) △H=－285 kJ/mol为氢气燃烧热的化学方程式，所以氢气的燃烧热为：285 kJ/mol；根据燃烧热的定义，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量为碳的燃烧热，④C (s) +O2 (g)＝CO2(g) △H=－393.5 kJ/mol 为碳燃烧热的化学方程式,所以碳的燃烧热为：393.5 kJ/mol； 
因此，本题正确答案是：285 kJ/mol ；393.5 kJ/mol ；
(2) H2(g)+1/2O2 (g)＝H2O (l) △H=－285 kJ/mol  Q 
      2g                                                                     285kJ
       1g                                                                     142.5kJ
所以燃烧1 g H2生成液态水，放出的热量为142.5 kJ， 
因此，本题正确答案是：142.5 kJ； 
(3)因为CO的燃烧热的化学方程式为CO(g) + 1/2O2 (g)＝CO2(g)，根据盖斯定律，将④-③即可得：CO(g) + 1/2O2 (g)＝CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol  -（－110.5 kJ/mol）=－283 kJ/mol，

因此，本题正确答案是：CO(g) + 1/2O2 (g)＝CO2(g) △H＝－283 kJ/mol。