下列说法不正确的是
A.可利用盛有P2O5的干燥管除去NH3中的水蒸气
B.我国科学家屠呦呦利用乙醚将青蒿中的青蒿素萃取出来
C.明矾可作为絮凝剂是因为其水解生成的胶体分散质具有巨大的比表面积
D.可用反萃取法将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来
材料创新是衡量科技进步的重要标志。下列说法不正确的是
A.发生溢油事故时可用沸石涂层网膜材料做防油栏
B.国庆70周年阅兵使用的彩色烟剂是一种环保无毒的新型“航空液体彩色拉烟剂”
C.条形码扫描器中的光敏二极管使用的主要是超导材料
D.纳米材料具有奇特的熔点、磁性、光学、导热、导电和化学方面等的特性
已知
Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) K1 ①
Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) K2 ②
H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K3 ③
又已知不同温度下，K1、K2值如右表：
温度/℃ | K1 | K2 |
500 | 1.00 | 3.15 |
700 | 1.47 | 2.26 |
900 | 2.40 | 1.60 |
（1）判断反应③达到化学平衡状态的依据是____________。
a．混合气体的平均摩尔质量不变
b．混合气体中c(CO)不变
c．v(H2O)正＝v(H2)逆
d．断裂2 mol H—O键的同时生成1 mol H—H键
（2）若500 ℃时进行反应①，CO2起始浓度为2 mol·L－1,2分钟后建立平衡，则CO2转化率为________，用CO表示的速率为________________。
（3）下列图象不符合反应②的是___________(填序号)(图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量)。
（4）900 ℃进行反应③，其平衡常数K3为____________(求具体数值)，焓变ΔH__________0(填“>”“＝”或“<”)，理由是______________。
已知下列热化学方程式：
①H2(g)+1/2O2 (g)＝H2O (l) △H=－285 kJ/mol
②H2(g) +1/2O2 (g)＝H2O(g) △H=－241.8 kJ/mol
③C (s)+1/2O2 (g)＝CO(g) △H=－110.5 kJ/mol
④ C (s) +O2 (g)＝CO2(g) △H=－393.5 kJ/mol
回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为________；C的燃烧热为________。
（2）燃烧1 g H2生成液态水，放出的热量为________。
（3）写出CO燃烧热的热化学方程式__________________________。
Ⅰ．今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH=a kJ/mol
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=b kJ/mol
请回答下列问题：(|b|表示b的绝对值)
(1)若2 mol H2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_____(填“＞”、“＜”或“＝”)|b| kJ。
(2)反应热的关系：2a_______(填“＞”、“＜”或“＝”)b。
(3)若已知H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH=－242 kJ/mol，且氧气中1 mol氧氧键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H－H键断裂时吸收的热量为_________。
Ⅱ．高炉炼铁过程中发生的主要反应为
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
(4)该反应的平衡常数表达式K=______，△H___0(填“＞”、“＜”或“=”)；
(5)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)= _______、CO的平衡转化率= ___________：
(6)欲提高(5)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。
A．减少Fe的量
B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2
D．提高反应温度
E．减小容器的容积
F．加入合适的催化剂
在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是( )
A.0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1
B.反应进行到12min时，CH4的转化率为25%
C.恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小
D.10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
