Question

设N_A为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是

A.0.1molKHSO₄晶体中含有H⁺数为0.1N_A

B.标准状况下，5.6LSO₃分子中含有的电子总数为10N_A

C.33.6gFe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为1.6N_A

D.5.6gFe投入100mL3.5 mol • L^－1硝酸中，充分反应转移电子总数为0.3N_A

Answer

C

【解析】

A.硫酸氢钾为离子化合物，晶体中含有钾离子和硫酸氢根离子，不含有氢离子，故A错误；

B.标准状况下，三氧化硫为固态，无法计算5.6L三氧化硫的物质的量和含有的电子总数，故B错误；

C.高温下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应消耗3mol铁，转移电子的物质的量为(—0)×3mol=8mol，33.6g铁的物质的量为=0.6mol，则0.6mol铁与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为1.6NA，故C正确；

D.5.6 g铁的物质的量为=0.1mol，100mL3.5 mol • L－1硝酸得物质的量为0.35mol，若0.1mol铁完全转化为铁离子，消耗硝酸的物质的量为0.4mol，若完全转化为亚铁离子，消耗硝酸mol，则0.1mol铁与0.35mol硝酸反应生成硝酸铁和硝酸亚铁的混合物，充分反应转移电子总数小于0.3NA，故D错误；

故选C。