Question

下列反应的离子方程式中不正确的是

A.向H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体：2Na₂O₂+ 2H₂¹⁸O=4Na⁺+4OH^－+¹⁸O₂↑

B.在碱性条件下，NH被氧气氧化成NO：NH+2O₂+2OH^－＝NO+3H₂O

C.将酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄溶液混合： 2MnO+ 5H₂C₂O₄+6H⁺＝2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

D.等物质的量的Ba(OH)₂与明矾加入足量水中： 3Ba²⁺+6OH^－+2Al³⁺+3SO＝3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

Answer

A

【解析】

A. Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，水中的氧元素不变价，O2分子中不含18O，18O应该在OH－中，故该离子方程式错误，故A错误；

B. NH被氧气氧化成NO，1mol NH失去8mol电子，则应有2mol氧气参加反应，溶液呈碱性，用2molOH－配平电荷守恒，最后元素守恒，右边加3mol水，故离子方程式正确，故B正确；

C. 酸性KMnO4溶液将H2C2O4氧化为CO2，自身被还原为Mn2+，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该离子方程式为 2MnO+ 5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正确；

D. 假设Ba(OH)2与明矾均为1mol，则反应的比例关系为Ba2++2OH－+Al3++SO＝BaSO4↓+Al(OH) 3↓，左右两边同时乘以3可得，3Ba2++6OH－+2Al3++3SO＝3BaSO4↓+2Al(OH) 3↓，故D正确；

故选A。