Question

为探究硫酸亚铁分解产物，用如图所示装置进行实验。打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管a中残留固体为红色粉末。下列说法中不正确的是

A.气体产物只有SO₂和SO₃，则反应管a内生成等物质的量的氧化产物和还原产物

B.装置b中的试剂为BaCl₂溶液，也可用Ba（NO₃）₂溶液

C.装置c中的试剂为品红溶液，也可用酸性KMnO₄溶液

D.装置d中的试剂为NaOH溶液，为尾气处理装置

Answer

B

【解析】

A. 实验后反应管a中残留固体为红色粉末，说明硫酸亚铁分解产物有氧化铁，若气体产物只有二氧化硫和三氧化硫，由得失电子数目守恒可知，氧化铁和二氧化硫的物质的量之比为1:1，即氧化产物氧化铁和还原产物二氧化硫的物质的量相等，故A正确；

B.如果把二氧化硫气体通入硝酸钡溶液中，因为二氧化硫溶于水溶液显酸性，酸性条件下，硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸根离子，再与钡离子生成硫酸钡沉淀，所以用硝酸钡溶液无法判断使硝酸钡溶液出现白色沉淀的是二氧化硫还是三氧化硫，故B错误；

C.二氧化硫具有漂白性，能使装置c中的品红溶液褪色，证明存在SO2，二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明存在SO2，故C正确；

D.装置d内盛用的氢氧化钠溶液能够吸收多余的二氧化硫气体，防止污染环境，故D正确；

故选B。