化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是
A.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯
B.“火神山”医院地面上铺的
也称高密度聚乙烯膜，是一种天然有机高分子化合物
C.糖尿病人应少吃含糖的食品，即使是未加糖的八宝粥也要慎重食用
D.二氧化硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保
电化学在我们的工业生产、生活中发挥着越来越大的作用。根据题给信息，回答问题：
（1）电化学降解法治理硝酸盐污染的工作原理如图所示。
①A为直流电源的______极。
②Ag-Pt电极发生的电极反应为______。
③当阳极室溶液质量减少45g，则阴极室溶液质量减少__g。
（2）某工业废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl－，现采用双膜三室电沉积法回收Ni2+。根据图甲、图乙所给信息回答下列问题：
①交换膜a是____（填“阴离子”“阳离子”）交换膜。
②根据图乙分析，pH过高或过低，镍的回收率都低的原因：_____。
③当浓缩室得到1L0.6mol/L盐酸时，转移电子____mol。
“9.11”事件后，各国从国家安全出发，金属钒（V）已成为本世纪最重要的战略储备资源之一，V及其化合物有着广泛的用途，其地位和作用长期不可替代。
（1）V2O5可作为硫酸工业中2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）的催化剂，其催化原理如图所示。过程a、b的化学方程式如下：
过程a：V2O5+SO2V2O4+SO3
过程b：V2O4+O2+2SO2 2VOSO4
则过程c的化学方程式表示为：_________。
（2）已知下列气态分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下表：
化学键 | S=O（SO2） | S=O（SO3） | O=O（O2） |
能量/kJ | 535 | 472 | 496 |
则反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H=________。
（3）工业上采用高温（550℃左右）煅烧NH4VO3的方法制取V2O5，写出该制备反应的化学方程式：__。
（4）全钒液流电池（简称钒电池）是一种新型酸性硫酸盐电池。钒电池结构如图所示。已知：充电过程中，左槽溶液由绿色变为紫色。回答下列问题：
VO
黄色 VO2+蓝色 V3+绿色 V2+紫色
①放电时，电极______（填“a”或“b”）为正极，发生的电极反应为：____；
②充电过程中，若质子交换膜右侧电解液中n（H+）的变化量为0.25mol。则转移电子的物质的量为____ mol。
③VO2+离子可由钒同价态的简单阳离子完全水解得到，该水解反应的离子方程式为：_______。
钼是人体必须的微量元素之一，在电子行业有可能取代石墨烯，其化合物钼酸钠晶体（Na2MoO4▪2H2O）可制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。由钼精矿（主要成分MoS2，含少量PbS等）制备钼及钼酸钠晶体的部分流程如下：
（1）焙烧时，下列措施有利于使钼精矿充分反应的是________（填序号）。
a 增大空气的进入量 b 将矿石粉碎 c 采用逆流原理
（2）焙烧过程中，每生成1mol MoO3，转移电子数目为_____。
（3）写出“碱浸”过程中反应的离子方程式__________。
（4）经“结晶”过程可得到钼酸钠晶体的粗品，要得到纯净的钼酸钠晶体，题中方框内需要进行的操作是_______。
（5）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，如图为各炉层固体物料的物质的量的百分组成。
①图像中纵坐标x =______。
②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，该反应的化学方程式为________。每生成标准状况下11.2L SO2，消耗氧化剂的物质的量为______。
某化学小组用部分氧化的FeSO4为原料，以萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁（Fe2O3），并进行铁含量的测定。主要操作步骤如下：
已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。
②3DDTC-NH4+Fe3+＝（DDTC）3-Fe↓+3NH
。
请回答下列问题：
（1）写出加入试剂a发生反应的离子方程式_________。
（2）溶液中加入萃取剂X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞振摇，振摇几次后需打开分液漏斗的___放气；为提高萃取率和产品产量，实验时应进行的操作是__________。
（3）可作反萃取的萃取剂Y的最佳试剂是（填试剂名称）____。
（4）操作A为_____、_____、______。产品处理时，温度对产品的纯度有很大影响。已知温度对产物纯度的影响如图所示，则温度最好控制在______℃。
（5）现准确称取4.000g样品，经酸溶、还原为Fe2+，在容量瓶中配成100mL溶液，用______（填仪器名称）移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.l000mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定，消耗K2Cr2O7溶液20.60mL。产品中铁的含量为______（假设杂质不与K2Cr2O7反应）。
我们的生活离不开化学。化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。
(1)目前科学家探索利用甲烷将氮氧化物还原为氮气和水，反应机理如下：
CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= —574kJ•mol－1
CH4(g)+4NO(g) =2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= —1160kJ•mol－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________。
(2)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时发生如下分解反应： 2Mg5Al3(OH)19(H2O)4
27H2O +10MgO+3Al2O3写出该化合物作阻燃剂的两条依据：__________、__________。
(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常见的食品抗氧化剂。
①焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中硫元素的化合价为_______。
②向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为__________。
(4)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示。下列说法正确的是________。
A．由图可知SCR技术中NO、NO2为氧化剂
B．若用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，当c(NO2)∶c(NO)=1∶1时，脱氮率最佳
C．每生成1molN2，转移电子3mol
D．催化剂通过参与反应降低反应的活化能，提高平衡转化率
