Question

A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。B是形成化合物种类最多的元素，A、C能形成两种液态化合物和。C、F同主族，D元素在同周期中原子半径最大。E元素的周期序数与主族序数相等。回答下列问题：

(1)G元素在周期表中的位置为____，C、D、E三种元素的简单离子的半径由大到小顺序为____(用离子符号表示)。

(2)物质R由A、B两种元素组成，R的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则R的电子式为____。将R通入溴的四氯化碳溶液中，发生反应的化学方程式为____。

(3)M、N是由A、C、D、F四种元素组成的两种化合物，M、N溶液混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式：___。

(4)E是一种用途很广的材料。工业上制备E的化学方程式为：___，将E单质与氧化铁高温加热制取铁，制取1mol的铁转移的电子数为___。

(5)向溶液中通入适量的G单质后，再滴加一定量的CCl₄，振荡静置后的现象为___，该反应的离子方程式为_____。

Answer

第三周期VIIA族 O2-＞Na+＞Al3+ CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 3NA(或1.806×1024) 溶液分层，下层为紫色 Cl2+2Iˉ=I2+2Clˉ

【解析】

A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大，B是形成化合物种类最多的元素，则B应为C元素，可以形成多种有机物，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，则A为H元素，C为O元素，两种化合物分别为H2O和H2O2；C、F同主族，则F为S元素，G原子序数大于S，则G只能是Cl元素；D元素在同周期中原子半径最大，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且原子序数大于Na，则应为第三周期第ⅢA族元素，为Al元素。

(1)G为Cl元素，位于第三周期VIIA族；C、D、E三种元素的简单离子分别为O2-、Na+、Al3+，三种离子的核外电子排布相同，核电荷数越小半径越大，所以离子半径：O2-＞Na+＞Al3+；

(2)R由C、H元素组成，且R的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则R为CH2=CH2，电子式为；乙烯可以和溴发生加成反应，化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

(3)M、N是由H、O、Na、S四种元素组成的两种化合物，M、N溶液混合可产生有刺激性气味的气体，该气体应为SO2，两种化合物分别为NaHSO3、NaHSO4，反应的离子方程式为：；

(4)E为Al，工业上电解熔融氧化铝制备铝单质，化学方程式为；Fe2O3中Fe的化合价为+3价，生成Fe单质化合价降低3价，所以生成1mol铁转移3mol电子，个数为3NA(或1.806×1024)；

(5)向KI溶液中通入Cl2，氯气会氧化碘离子生成碘单质，碘单质更易溶于CCl4，所以振荡静置后的现象为溶液分层，下层为紫色，离子方程式为Cl2+2Iˉ=I2+2Clˉ。