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按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。 Ⅰ.丙烯是一种重要的化工原料,它存在...

按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。

.丙烯是一种重要的化工原料,它存在如下转化关系:

(1)②反应类型为__。等质量的甲烷、丙烷和丙烯,完全燃烧时耗氧量最多的物质是___

(2)与丙烷互为同系物含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是___,该分子的结构简式为_____________

(3)下列说法不正确的是______

A.丙烯与环丙烷互为同分异构体            B.聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.的同分异构体只有1      D.丙烯分子中所有原子可能共平面

.由丙烯可以制得多种重要的衍生物,如丙烯酸、乳酸等。

(4)丙烯酸中官能团的名称是____,其加聚产物的结构简式为______

(5)丙烯酸与发生酯化反应的化学方程式为____

(6)等物质的量乳酸分别与足量的钠、碳酸氢钠溶液反应,生成气体体积比为___

 

加成反应 甲烷(或CH4) BD 碳碳双键、 羧基 1:1 【解析】 Ⅰ(1)根据结构简式可知,反应②的类型为加成反应;由,进行比较可知,等质量的烃完全燃烧时,消耗氧气的量取决于,x值越大,耗氧量越大,等质量的甲烷、丙烷和丙烯,x值分别为:4、、2,甲烷的耗氧量最大; (2)与丙烷互为同系物含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的物质为丁烷,故分子式为:;其结构简式有:;; (3)A.丙烯与环丙烷分子式相同,均为,结构不同,二者互为同分异构体,故A正确;B.聚丙烯不含碳碳双键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故B错误;C.的同分异构体只有1种结构:CH3CH2CH2Br,故C正确;D.丙烯分子中含碳碳双键,与碳碳双键直接相连的原子一定共平面,另外一个甲基中的所有原子不可能共平面,故D错误;答案为BD; Ⅱ(4)丙烯酸中含官能团的名称:碳碳双键、羧基;其发生加聚反应时仅碳碳双键处发生断裂,加聚产物的结构简式为:; (5)丙烯酸与发生酯化反应,酸脱羟基醇脱氢,化学方程式为; (6)羟基、羧基均能与钠反应生成氢气,碳酸氢钠只能与羧基反应生成二氧化碳;等物质的量乳酸分别与足量的钠、碳酸氢钠溶液反应,生成气体体积比为1:1。  
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金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。

(1)金属铜常用的冶炼方法是____(填序号)

A.热分解法    B.热还原法    C.电解法    D.湿法冶金

(2)工业上由黄铜矿(主要成分)冶炼铜的主要流程如下:

①气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_____吸收。

a. b.   c.溶液    d.氨水

②用稀浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在____(填离子符号)

③由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为____

④在100mL稀的混合液中,物质的量浓度分别是4mol/L2mol/L,向该混合液中加入32g精铜粉,该反应的离子方程式为___;所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是___mol/L

(3)己知灼热的氧化铜可以与氨反应得到氮气和金属铜,用下图中的装置可以实现该反应。A中生成氨气的化学方程式是___,写出C中发生反应的化学方程式:___D中收集到的物质是____

 

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甲醇用途日益广泛,越来越引起商家的关注,工业上甲醇的合成途径多种多样。一定条件下,在体积为的密闭容器中,充入,发生反应:,测得的物质的量随时间变化如表所示,该反应的能量变化如图所示:

0

2

5

10

15

2

0.75

0.5

0.25

0.25

 

 

 

(1)该反应为_____(填放热或吸热)反应。

(2)从反应开始到5min末,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=___,容器内平衡时与起始时的压强之比为____

(3)在相同温度容积不变的条件下,能说明该反应已达平衡状态的是____(填写序号字母)

a.容器内的平均相对分子质量保持不变                b.容器内压强保持不变

c.的消耗速率与的生成速率之比为3:1     d.的比值保持不变

(4)设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(AB为多孔碳棒)。实验测得电池工作时OHˉB电极定向移动,则_____(“A”“B”)处电极入口通甲醇,当电路中通过电子时,理论上消耗质量为_____克。

(5)下列化学电池不易造成环境污染的是____(填字母)

A.甲醇氧气燃料电池    B.锌锰电池    C.镍镉电池    D.铅蓄电池

铅蓄电池是最常见的二次电池,放电时的化学方程式为:。该蓄电池放电时,正极电极反应方程式为__________

 

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ABCDEFG七种短周期主族元素,其原子序数依次增大。B是形成化合物种类最多的元素,AC能形成两种液态化合物CF同主族,D元素在同周期中原子半径最大。E元素的周期序数与主族序数相等。回答下列问题:

(1)G元素在周期表中的位置为____CDE三种元素的简单离子的半径由大到小顺序为____(用离子符号表示)

(2)物质RAB两种元素组成,R的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,则R的电子式为____。将R通入溴的四氯化碳溶液中,发生反应的化学方程式为____

(3)MN是由ACDF四种元素组成的两种化合物,MN溶液混合可产生有刺激性气味的气体,写出这两种溶液发生反应的离子方程式:___

(4)E是一种用途很广的材料。工业上制备E的化学方程式为:___,将E单质与氧化铁高温加热制取铁,制取1mol的铁转移的电子数为___

(5)溶液中通入适量的G单质后,再滴加一定量的CCl4,振荡静置后的现象为___,该反应的离子方程式为_____

 

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溴、碘主要存在于海水中,有海洋元素的美称。海水中的碘主要富集在海带中,我国海带产量居世界第一位,除供食用外,大量用于制碘。提取碘的途径和装置如下图所示,下列有关叙述正确的是

A.完成步骤①需要装置 B.完成步骤③需要装置

C.步骤⑤中溶剂可选用酒精或苯 D.完成步骤②和④需要装置

 

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利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是

A.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)

B.苯与液溴在溴化铁作催化剂反应(溴苯)

C.乙烯与水在一定条件下发生加成反应(乙醇)

D.乙醇与乙酸在浓硫酸加热作用下反应(乙酸乙酯)

 

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