NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是
A.46g乙醇中含O原子的数目为NA
B.等物质的量的CH2=CH2和CO的质量均为28g
C.50℃，1L pH= 13的NaOH溶液中含有OH- 的数目为0.1NA
D.标准状况下，5.6LSO2与足量O2在密闭容器中反应转移的电子数为0.5NA
达芦那韦对新型冠状病毒有较好的抑制，灭活能力，其结构简式如图所示。下列有关达芦那韦的说法错误的是
A.分子中至少有7个碳原子共平面 B.能与金属钠反应放出氢气
C.分子中存在多种官能团，如羟基等 D.是高分子化合物
司南是中国古代劳动人民在长期的实践中对磁石磁性认识的发明。《论衡》中记载有：“司南之杓，投之于地，其柢指南。”下列说法正确的是：
A.杓”的主要成分是四氧化三铁 B.纯净的铁在常温下与水反应可得到磁性氧化铁
C.磁性氧化铁为Fe2O3和FeO的混合物 D.Fe，Fe2O3，FeO均具有磁性
按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。
Ⅰ.丙烯
是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系：
(1)②反应类型为__。等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是___。
(2)与丙烷互为同系物含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是___，该分子的结构简式为_______或______。
(3)下列说法不正确的是______。
A.丙烯与环丙烷互为同分异构体 B.聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.
的同分异构体只有1种 D.丙烯分子中所有原子可能共平面
Ⅱ.由丙烯可以制得多种重要的衍生物，如丙烯酸
、乳酸
等。
(4)丙烯酸中官能团的名称是____，其加聚产物的结构简式为______。
(5)丙烯酸与
发生酯化反应的化学方程式为____。
(6)等物质的量乳酸分别与足量的钠、碳酸氢钠溶液反应，生成气体体积比为___。
金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。
(1)金属铜常用的冶炼方法是____(填序号)；
A.热分解法 B.热还原法 C.电解法 D.湿法冶金
(2)工业上由黄铜矿(主要成分
)冶炼铜的主要流程如下：
①气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_____吸收。
a.浓
b.稀
c.
溶液 d.氨水
②用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在____(填离子符号)。
③由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为____。
④在100mL稀的混合液中，
和物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，向该混合液中加入32g精铜粉，该反应的离子方程式为___；所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是___mol/L。
(3)己知灼热的氧化铜可以与氨反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。A中生成氨气的化学方程式是___，写出C中发生反应的化学方程式：___。D中收集到的物质是____。
甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。一定条件下，在体积为
的密闭容器中，充入
和
，发生反应：
，测得
的物质的量随时间变化如表所示，该反应的能量变化如图所示：
| 0 | 2 | 5 | 10 | 15 |
| 2 | 0.75 | 0.5 | 0.25 | 0.25 |
(1)该反应为_____(填放热或吸热)反应。
(2)从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=___，容器内平衡时与起始时的压强之比为____。
(3)在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是____(填写序号字母)。
a.容器内的平均相对分子质量保持不变 b.容器内压强保持不变
c.
的消耗速率与
的生成速率之比为3:1 d.
的比值保持不变
(4)将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得电池工作时OHˉ向B电极定向移动，则_____(填“A”或“B”)处电极入口通甲醇，当电路中通过
电子时，理论上消耗
质量为_____克。
(5)下列化学电池不易造成环境污染的是____(填字母)。
A.甲醇氧气燃料电池 B.锌锰电池 C.镍镉电池 D.铅蓄电池
铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：
。该蓄电池放电时，正极电极反应方程式为__________。
