Question

某温度下，氢氟酸与丙酸的K_a值分别为6.8×10^-4和1.34×10^-5。将物质的量浓度和体积均相同的两种酸溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A.曲线Ⅰ代表丙酸溶液

B.溶液中水的电离程度：a＞b

C.从b点到c点，溶液中保持不变(HA、A^-分别代表相应的酸和酸根离子)

D.取体积相同的b、d两点溶液分别与NaOH恰好中和，d点消耗的NaOH多

Answer

C

【解析】

由题中信息可知，HF的Ka=6.8×10-4，丙酸的Ka=1.34×10-5，电离平衡常数越大，酸的酸性越强，电离平衡常数：HF＞丙酸，则酸性HF＞丙酸，物质的量浓度和体积均相同的两种酸溶液，HF中H+浓度要大一些，PH值要低一些；

A．根据上述分析，由题中图示，曲线I开始pH小，代表HF溶液，曲线II代表丙酸溶液，故A错误；

B．酸抑制水电离，溶液的pH越大，溶液中c(H+)越小，其抑制水电离程度越小，c(H+)：a＞b，则水电离程度：a＜b，故B错误；

C．从b点到c点，温度不变水解平衡常数不变，Kh=不变，故C正确；

D．b点为丙酸曲线上的点，CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+，Ka= = 则c(CH3CH2COOH)=，d点为HF曲线上的点，HF H++F-，Ka=，则c(HF)= ，因为b、d 两点pH相等，c(H+)相等，则可推出c(CH3CH2COOH)＞c(HF)，相同体积时，丙酸的物质的量比氢氟酸大，完全中和时消耗同浓度的NaOH体积大，即b点消耗的NaOH多，故D错误；

答案为C。