磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种重要的化工产品，工业上常用作缓冲剂和培养剂；农业上常用作复合肥料。以氟磷灰石[主要成分为Ca5F(PO4)3还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质]为原料制备KH2PO4晶体的一种流程如下：
回答下列问题：
(1)已知“酸浸”时的一个反应为Ca5F(PO4)3+ 5H2SO4(浓)= 5CaSO4+3H3PO4 + HF↑，该反应利用浓硫酸的_______(填“氧化性”“还原性”“强酸性”或“难挥发性" )；“酸浸"过程所用的仪器不能采用二氧化硅陶瓷材料，其主要原因是(用化学方程式表示)__；
(2)已知物质A为CaCO3，则“废渣I”的主要成分为______；
(3)“反应II”的化学方程式为_____；
(4)将经过一系列除杂后得到的KH2PO4滤液加热浓缩，边加热边搅拌，待____时停止加热，冷却结晶，____、洗涤、干燥 ，得到KH2PO4晶体。
(5)常温下，H3PO4的电离平衡常数：Ka1=7.1 x10-3，Ka2 =6.3 x10-8 ， Ka3=4.5x10-13。常温下，KH2PO4水溶液显酸性，请通过计算说明其原因_______；
(6)用电解法制取KH2PO4的装置如图所示。该电解装置中，a区属于___(填“阳极"或“阴极")区，阳极区的电极反应式为__。
草酸亚铁晶体( FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末，可用作照相显影剂。某课外小组利用如下实验装置对草酸亚铁品体分解产物进行探究，并设计实验测定草酸亚铁晶体样品纯度。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_____；装置B中澄清石灰水变浑浊，说明气体分解产物中含有_____；
(2)实验前先通一段时间N2目的是________；装置C中浓NaOH溶液的作用是______；
(3)证明草酸亚铁晶体分解产物中含有CO的实验现象是______；
(4)充分反应后，将装置A硬质玻璃管中的残留固体溶于足量的稀硫酸中，无气泡产生，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明固体分解产物是______(填化学式)；根据上述实验现象写出草酸亚铁晶体分解的化学方程式_______；
(5)所给实验装置存在明显的设计缺陷，该缺陷是______；
(6)草酸亚铁晶体样品纯度的测定：准确称取12. 000 g某草酸亚铁晶体样品，在一定条件下溶于稍过量的硫酸中，配成250 mL溶液。取25.00 mL上述溶液，用0.100 mol/L KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时， 消耗35.00 mL KMnO4标准溶液，滴定反应为：FeC2O4·2H2O + KMnO4+ H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2↑+ MnSO4 + K2SO4 + H2O(未配平)。则该草酸亚铁晶体样品的纯度为________(已知该草酸亚铁晶体样品中不含其他与高锰酸钾反应的还原性杂质)。
某温度下，氢氟酸与丙酸的Ka值分别为6.8×10-4和1.34×10-5。将物质的量浓度和体积均相同的两种酸溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.曲线Ⅰ代表丙酸溶液
B.溶液中水的电离程度：a＞b
C.从b点到c点，溶液中
保持不变(HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)
D.取体积相同的b、d两点溶液分别与NaOH恰好中和，d点消耗的NaOH多
利用微生物中的芽孢杆菌来处理宇航员排出的粪便，同时能得到电能。氨气与氧气分别通入燃料电池两极，最终生成常见的无毒物质，示意图如图所示。下列说法错误的是
A.H+ 从a电极移向b电极
B.负极区发生的反应是2NH3 – 6e- = N2 +6H+
C.当标准状况下2.24LO2被还原，则a向b电极转移0.4mol电子
D.工作一段时间后电解质溶液的pH值不变
X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次递增，形成的物质XY2、W2、Z2Y2是中学化学常见的三种有色物质，他们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂。下列说法正确的是
A.X、Y、Z形成的单质只有Y3 能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝
B.2mol W2 或Z2Y2 与足量水反应时，均转移4mol电子
C.Z2Y2为离子化合物，含有离子键，非极性键
D.XY2、W2均能用向上排空气和排水法收集
下列有关实验的操作叙述错误的是
A.分液操作中，分液漏斗使用前需要检漏
B.用玻璃棒蘸取新制氯水点在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pH
C.过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，可观察到铜屑又逐渐溶解
D.验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃，可以将产物通入溴的四氯化碳溶液
