Question

根据元素周期律判断，不正确的是 (    )

A.铍(Be)原子失电子能力比Ca弱 B.K与水反应比Mg与水反应剧烈

C.HCl的稳定性强于HBr D.硼酸(H₃BO₃)的酸性强于H₂SO₄

Answer

D

【解析】

A.铍（Be）和Ca是同一主族的元素，由于金属性：Ca＞Be，所以Be的原子失电子能力比钙弱，故A正确；

B.由于金属性：K＞Mg，所以K比Mg更容易失去电子，故K与水反应比Mg与水反应剧烈，故B正确；

C.Cl、Br是同一主族的元素，元素的非金属性：Cl＞Br，所以气态氢化物的稳定性：HCl＞HBr，故C正确；

D.由于非金属性：B＜S，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3BO3＜H2SO4，即硼酸(H3BO3)的酸性弱于H2SO4，故D错误。

故选D。