Question

下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是

选项	金属	酸溶液的浓度和体积	温度/℃
A	2.4 g锌片	3 mol·L^－^1硫酸50 mL	40
B	2.4 g锌粉	1 mol·L^－^1硫酸200 mL	30
C	2.4 g锌粉	3 mol·L^－^1硫酸50 mL	40
D	5.6 g锌片	3 mol·L^－^1硫酸100 mL	30

A.A B.B C.C D.D

Answer

C

【解析】

Zn与硫酸反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑。影响化学反应速率的因素有温度、浓度及固体的表面积的大小。在其它条件不变时，影响较大的是温度，当温度相同时，固体物质的表面积越大，反应接触的就越充分，反应速率就越快。对表格的反应条件进行观察分析，可以发现C选项中温度最高、硫酸的浓度最大，而且用的是锌粉，可能确定锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是C，故选C。