Question

关于如图所示装置的说法中，不正确的是(　　)

A.锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺

B.电子由锌片通过导线流向铜片

C.该装置能将化学能转化为电能

D.氢离子在铜片表面被氧化

Answer

D

【解析】

该装置为原电池，总反应为Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4，所以Zn电极失电子发生氧化反应为负极，铜电极得电子发生还原反应为正极。

A. Zn电极失电子发生氧化反应为负极，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，故A正确；

B. 锌片为负极，失去电子，电子通过导线流向铜片，故B正确；

C. 该装置为原电池装置，可将化学能转化为电能，故C正确；

D. 氢离子在铜片表面得电子被还原，故D错误；

故答案为D。