Question

某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。为防止Fe²⁺被氧化，FeCl₂溶液中需加入_____________。

(2)甲组同学取2mLFeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的化学反应方程式为_________。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。

(4)丙组同学取10mL 0.1mol·L^-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是________(填离子符号)；写出KI与FeCl₃反应的离子方程式______

Answer

少量铁屑 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 隔绝空气 Fe2+ 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

【解析】

(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑可以防止氯化亚铁被氧化；

(2)氯气具有氧化性，能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

(3)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响；

(4)因Fe2+能与Fe(CN)63-反应生成蓝色沉淀，则可用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+；实验①说明碘离子可以被Fe3+氧化生成碘单质，结合电子守恒、元素守恒可得离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2。