Question

某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并检验干燥氯气是否有漂白性。

(1)盛装浓盐酸的仪器的名称是_______，烧瓶中发生反应的化学方程式为_______

(2)B中盛有饱和食盐水，其作用是_______，C中盛装的试剂是_______

(3)通入Cl₂后，D、E中观察到的现象是_______；根据现象可得出的结论是_______。

(4)F中盛有NaOH溶液，其作用是_______，发生反应的化学方程式为_______

Answer

分液漏斗 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 除去Cl2中混有的HCl 浓硫酸 D中布条不褪色，E中布条褪色 干燥的Cl2没有漂白性 吸收氯气，防止环境污染 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【解析】

本实验的目的是制取氯气并检验干燥氯气是否有漂白性，首先在A装置中利用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可以在B中盛放饱和食盐水将其除去，之后在C中用浓硫酸干燥，然后通过依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条，观察现象，氯气有毒，可在F中盛放NaOH溶液进行尾气处理。

(1)盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗；烧瓶中二氧化锰和浓盐酸共热制产生氯气，化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

(2)B中饱和食盐水可以除去Cl2中混有的HCl；C中盛放浓硫酸进行干燥；

(3)干燥的氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成具有漂白性的HClO，所以湿润的氯气具有漂白性，所以现象为D中布条不褪色，E中布条褪色；说明干燥的Cl2没有漂白性；

(4)氯气有毒不能随意排放，F中盛有NaOH溶液，可以吸收氯气，防止环境污染，发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。