Question

下列对硫酸和硝酸的叙述正确的是

A.常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸、浓硝酸

B.根据金属的活动顺序规律，硝酸、硫酸与活泼金属反应均可产生氢气

C.浓硫酸和铜片加热反应既表现出酸性，又表现出氧化性

D.浓H₂SO₄具有吸水性可做干燥剂，可用来干燥H₂、O₂、NH₃等气体

Answer

C

【解析】

A．常温下，能用铁制、铝制容器能盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是：浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，与铁、铝发生氧化还原反应，发生钝化，使铝、铁表面形成致密的氧化膜，阻止反应继续进行，不能说浓硫酸、浓硝酸与铁、铝不反应，故A错误；

B．不论浓硝酸还是稀硝酸都具有较强的氧化性，与活泼金属反应时生成氮氧化物，不能生成氢气，稀硫酸不是强氧化性酸，与活泼金属反应生成氢气，浓硫酸属于强氧化性酸，与与活泼金属反应生成二氧化硫，故B错误；

C．浓硫酸和铜片加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，生成硫酸铜表现出浓硫酸的酸性，生成二氧化硫，S元素化合价降低，被还原，表现出氧化性，故C正确；

D．浓H2SO4具有吸水性可做干燥剂，可用来干燥H2、O2，NH3属于碱性气体，会与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误；

答案选C。