Question

把6 mol W气体和5 mol X气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)＋3X(g)2Y(g)＋nZ(g)。2min末已生成2 mol Y，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为1.5 mol/(L·min)，试计算

(1)前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为___________。

(2)2min末时X的浓度为___________。

(3)化学反应方程式中n＝___________。

Answer

1mol/L 6

【解析】

用不同物质表示的速率之比等于方程式的化学计量数之比确定用W表示的速率；根据方程式的计量数的关系求出2min末时X的浓度以及方程式中的n，据此分析解答。

(1)2min内Z的浓度变化表示的反应速率为1.5 mol/(L·min)，则Z的物质的量的变化量为1.5 mol/(L·min)×2min×2L=6mol，已知2min末已生成2 mol Y，列“三段式”：

用W的浓度变化表示的平均反应速率为v(W)== 1mol/(L⋅min)；

(2)根据(1)中“三段式”可知，2min末时X的物质的量为2mol，则此时X的浓度为=1 mol/L；

(3)物质的量变化量之比等于方程式的化学计量数之比，根据三段式可知，2：n=2：6，化学反应方程式中n＝6。