Question

表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题。

(1)画出②的原子结构示意图___________。

(2)①的最高价氧化物的电子式___________。

(3)②、③、⑥分别形成的氢化物中，最稳定的是___________(填化学式)。

(4)比较④、⑤、⑥形成简单离子的半径，最大的是___________(用离子符号表示)。

(5)写出⑤的单质与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________________。

Answer

HF Cl-

【解析】

根据图中元素在周期表中的位置可知，①为C元素，②为N元素，③为F元素，④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为Cl元素，据此分析结合元素性质解答。

(1)②为N元素，原子序数为7，原子结构示意图；

(2)①为C元素，其最高价氧化物为CO2，碳氧原子之间分别形成2个共用电子对，电子式；

(3)②为N元素，③为F元素，⑥为Cl元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，以上三种元素中非金属性最强的为F，则氢化物最稳定的是HF；

(4)④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为Cl元素，形成简单离子分别为Na+、Al3+、Cl-，电子层数越多，半径越大，则半径最大的是Cl-；

(5)⑤为Al元素，④为Na元素，钠的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式。