Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)实验过程需要80 mL 1 mol/L氢氧化钠溶液，在配制过程中需要称量氢氧化钠_______克，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、容量瓶、___________。
(2)Fe(OH)2在空气中被氧化的化学方程为：___________________。
(3)检验FeSO4溶液是否已变质的试剂是___________。
表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题。
(1)画出②的原子结构示意图___________。
(2)①的最高价氧化物的电子式___________。
(3)②、③、⑥分别形成的氢化物中，最稳定的是___________(填化学式)。
(4)比较④、⑤、⑥形成简单离子的半径，最大的是___________(用离子符号表示)。
(5)写出⑤的单质与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________________。
把6 mol W气体和5 mol X气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)＋3X(g)
2Y(g)＋nZ(g)。2min末已生成2 mol Y，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为1.5 mol/(L·min)，试计算
(1)前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为___________。
(2)2min末时X的浓度为___________。
(3)化学反应方程式中n＝___________。
将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是
A.过氧化钠和氯化亚铁溶液 B.铝和烧碱溶液
C.钠和氯化铝溶液 D.硅和氢氧化钠溶液
下列对硫酸和硝酸的叙述正确的是
A.常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸、浓硝酸
B.根据金属的活动顺序规律，硝酸、硫酸与活泼金属反应均可产生氢气
C.浓硫酸和铜片加热反应既表现出酸性，又表现出氧化性
D.浓H2SO4具有吸水性可做干燥剂，可用来干燥H2、O2、NH3等气体
已知反应：①
；②
；③
；下列说法正确的是（ ）
A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱的顺序为
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D.若反应③中1mol还原剂参加反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
