某化学研究性学习小组利用以下装置制取氨气并探究氨的性质。
(1)A中反应的化学方程式是____________________。
(2)B中的干燥剂是___________。
A．CaCl2 B．CaO C．碱石灰
(3)C、D装置中试纸颜色会发生变化的是______(填“C”或“D”)。
(4)为防止过量氨逸出造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_______(填“F”或“G”)。
(5)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨。用此方法制取氨应选用的气体发生装置是图中的___________(填“a”、“b”或“c”)装置。
(6)在E中有白烟生成。请设计实验方案检验该物质中的阳离子：_________。
硅、氮、氯的化合物与人类生活和生产有着密切的联系，请回答下列问题：
(1)硅胶是一种食品干燥剂，可通过硅酸脱水制得。实验室可用稀盐酸和硅酸钠溶液制得硅酸，该反应的离子方程式__________________。
(2)预防新型冠状病毒感染性肺炎中可用“84”消毒液杀菌消毒，可以利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取，主要是利用产物中的___________具有强氧化性。
(3)氮在生物体内有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。在雷电的条件下，氮气转化为___________。若12.8 g铜与一定量的浓硝酸反应，铜完全溶解时，产生混合气体(NO和NO2)共5.6 L(已折算成标准状况下)，则反应中转移电子的物质的量为___________。
Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)实验过程需要80 mL 1 mol/L氢氧化钠溶液，在配制过程中需要称量氢氧化钠_______克，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、容量瓶、___________。
(2)Fe(OH)2在空气中被氧化的化学方程为：___________________。
(3)检验FeSO4溶液是否已变质的试剂是___________。
表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题。
(1)画出②的原子结构示意图___________。
(2)①的最高价氧化物的电子式___________。
(3)②、③、⑥分别形成的氢化物中，最稳定的是___________(填化学式)。
(4)比较④、⑤、⑥形成简单离子的半径，最大的是___________(用离子符号表示)。
(5)写出⑤的单质与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________________。
把6 mol W气体和5 mol X气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)＋3X(g)
2Y(g)＋nZ(g)。2min末已生成2 mol Y，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为1.5 mol/(L·min)，试计算
(1)前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为___________。
(2)2min末时X的浓度为___________。
(3)化学反应方程式中n＝___________。
将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是
A.过氧化钠和氯化亚铁溶液 B.铝和烧碱溶液
C.钠和氯化铝溶液 D.硅和氢氧化钠溶液
