Question

下列说法正确的是(    )

A.pH为6.8的溶液一定呈酸性

B.中和pH和体积均相等的醋酸和盐酸溶液，所需NaOH的物质的量相同

C.0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

D.0.1 mol/L的氨水溶液中：c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)= 0.1 mol/L

Answer

D

【解析】

A．温度影响水的电离，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6的溶液呈中性，则pH=6.8的溶液显碱性，所以pH=6.8的溶液不一定呈酸性，A错误；

B．盐酸是强酸，完全电离，c(H+)=c(HCl)；醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，在溶液中存在电离平衡，c(H+)＜c(CH3COOH)，所以pH和体积均相等的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量比HCl多，因此中和时所需NaOH的物质的量醋酸比HCl多，二者不同，B错误；

C．0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，溶液中c(H+)减小，由于温度不变时，溶液中c(H+)·c(OH-)=Kw，所以稀释时溶液中c(H+)减小，c(OH-)就会增大，C错误；

D．根据N元素守恒可知：在0.1 mol/L的稀氨水中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1 mol/L，D正确；

故合理选项是D。