Question

600℃时，在的恒容密闭容器中充入一定量的和H₂O，发生反应：。反应过程中的部分数据如表所示：

0	1.20	0.60
10	0.80
20		0.20

下列说法正确的是(    )

A.0～用表示的平均反应速率为

B.该反应在后才达到平衡

C.的平衡转化率为66.7%

D.温度升高至800℃时，反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应

Answer

D

【解析】

A．0～用表示的平均反应速率，故A错误；

B．由表格数据可知，10min时消耗CO为0.4mol，则消耗的H2O也为0.4mol，此时容器中H2O的物质的量为：0.20mol，而20min时H2O的物质的量也是0.20mol，说明反应在10min已经达到平衡状态，故B错误；

C．由以上分析，达到平衡时CO消耗0.4mol，转化率为，故C错误；

D．600℃时由以上分析可知，平衡时产生二氧化碳和氢气的物质的量均为0.4mol，CO的物质的量为0.80mol，H2O的物质的量为0.20mol，此时平衡常数K=，温度升高至800℃时，反应平衡常数为0.64，说明升高温度K减小，平衡逆向移动，逆向为吸热放应，正向为放热反应，故D正确；

故选：D。