Question

25℃时，将的溶液逐滴滴入的溶液中，其值变化的曲线如图所示。已知，下列分析不正确的是(    )

A.滴定前溶液的

B.M点时溶液中

C.从M点到N点水的电离程度先增大后减小

D.N点溶液中：

Answer

B

【解析】

A．HCl是强电解质，完全电离，则0.1mol/L的盐酸溶液中c(H＋)＝0.1mol/L，盐酸中c(OH−)＝mol/L＝10−13 mol/L，＝＝12，故A正确；

B．M点＝0，说明溶液中c(H＋)＝c(OH−)，溶液呈中性，根据电荷守恒得c(Cl−)＝c(NH)，如果V(HCl)＝10mL，二者恰好完全反应生成氯化铵，溶液应该呈酸性，AG>0，不符合图象，故B错误；

C．M点溶液呈中性，溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，一水合氨抑制水电离、氯化铵促进水电离，M点到N点过程中，二者恰好完全反应时溶液呈酸性，则AG>0，继续加入HCl，盐酸抑制水电离，所以M到N点过程中水电离程度先增大后减小，故C正确；

D．N点溶液中溶质为等物质的量浓度的HCl和氯化铵，溶液呈存在物料守恒，根据物料守恒得c(Cl−)＝2c(NH3•H2O)＋2c(NH)，故D正确；

故选：B。