某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将
氧化成
，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
实验时先检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入
一段时间，关闭弹簧夹，打开分液漏斗旋塞滴加浓硝酸。
(1)装置②中发生反应的化学方程式为___________。
(2)该小组得出的结论依据的实验现象是________。
化合物A由两种元素组成，两元素质量比为3∶16，按如图流程进行试验：
产物B、C的物质的量之比为1∶1，D、E均为气体，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E中含有18个电子。回答下列问题：
(1)写出B的化学式___________。
(2)C加到
溶液反应的离子方程式___________。
(3)A与足量氨水反应的化学方程式___________。
将
镁和铝的混合物投入
盐酸中，固体全部溶解后，得到标准状况下
气体(不考虑金属和盐酸反应时
的挥发)。向所得溶液中加入
溶液时，生成沉淀的质量达到最大。
(1)
溶液的物质的量浓度为____________
。
(2)沉淀的质量达到最大时为___________g(用含w的表达式表示)。
(1)比较元素非金属性的相对强弱：
_____S(填“>”、“<”或“=”)；用一个化学方程式说明
和S氧化性的相对强弱_____。
(2)离子化合物
可用于治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式___________。
(3)
和
均是ⅣA族元素氧化物，常温为气态，为高熔点固体。请分析原因___________。
白色固体混合物A，含有
、
、
、
、
中的几种，常温常压下进行如下实验。下列推断不正确的是( )
A.混合物A中一定有、
B.白色固体F的主要成分是
C.无色溶液B的
D.溶液B进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明A中有
白色固体Na2S2O4常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和SO2。下列关于Na2S2O4的说法不正确的是( )
A.可以使品红溶液褪色
B.其溶液可以作吸氧剂
C.在空气中加热Na2S2O4固体可得到固体产物Na2SO4
D.Na2S2O4不能与强酸反应生成盐
