Question

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则下列说法正确的是

A.原子半径：丁>丙>乙

B.单质的还原性：丁>丙

C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

Answer

D

【解析】

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，则乙为N元素,甲和乙形成的气态化合物为NH3，则甲为H元素；甲与丙同主族，则丙为Na元素，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则丁为Al，以此分析解答。

A.根据上述丁为Al，丙为Na，乙为N，则原子半径：丙>丁>乙，故A错误；

B.根据上述丁为Al，丙为Na，单质的还原性：Na>Al，故B错误；

C.根据上述甲为H，丙为Na，乙为N，则H元素和N元素形成的氧化物均为共价化合物，Na元素形成的氧化物为离子化合物，故C错误；

D.根据上述丁为Al，丙为Na，乙为N，则乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3、NaOH、HNO3，因为Al(OH)3为两性氢氧化物，所以它们之间能相互反应，故D正确；

故答案：D。