Question

Al-Ag₂O电池是水下大型机械常用电源，原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag₂O＋2NaOH=2NaAlO₂＋6Ag＋H₂O，则下列说法错误的是

A.Al电极为负极

B.Al电极的反应式为Al－3e^－＋4OH^－=AlO＋2H₂O

C.放电时，电池正极附近溶液pH降低

D.放电时，Na^＋移向Ag₂O/Ag电极

Answer

C

【解析】

由原电池总反应2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O可知，原电池工作时Al被氧化，为原电池的负极，Ag2O被还原，为原电池的正极，结合原电池的工作原理和电极反应式分析判断。

A．Al-Ag2O电池中，Al失去电子生成AlO，则Al是电池的负极，故A正确；

B．原电池工作时Al被氧化，为电池的负极，电极反应式为Al-3e-+4OH-= AlO+2H2O，故B正确；

C．Al-Ag2O电池中，Ag2O被还原，为原电池的正极，原电池的总反应改为离子方程式为2Al＋3Ag2O＋2OH-= AlO＋6Ag＋H2O，将总反应-负极反应式×2得到正极反应式为：3Ag2O＋6e-+3H2O = 6Ag＋6OH-，正极附近溶液pH增大，故C错误；

D．原电池工作时阳离子向正极移动，因此Na+移向Ag2O/Ag电极，故D正确；

故选C。