Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)原子半径最小的元素是__________(填元素符号)，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__________(填化学式，下同)，酸性最强的是__________。

(2)①与⑤形成的化合物中，化学键类型为__________，④与⑥形成的A₂B₂型物质为__________填“共价化合物”或“离子化合物”。

(3)②与④形成的原子个数比为1:2的化合物的结构式为__________，⑦与⑨形成的化合物的电子式为__________

(4)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为__________(填离子符号)。

(5)为探究元素C和Si的非金属性强弱，某同学设计了如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性良好)。请回答：

a．溶液B的作用是__________。

b．若观察到__________现象，即可证明酸性__________＞___________(填化学式)，则非金属性C＞Si。

Answer

H NaOH HClO4 极性共价键 离子化合物 O=C=O O2-＞F-＞Na+ 除去CO2中的HCl 硅酸钠溶液变浑浊 H2CO3 H2SiO3

【解析】

根据周期表的结构可知，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为F元素，⑥为Na元素，⑦为Mg元素，⑧为Si元素，⑨为Cl元素，再结合元素周期律以及化学键的知识分析解答。

(1)所有元素中，原子半径最小的元素是H；金属元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，故最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH；非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，F元素没有最高价含氧酸，其余能形成含氧化酸的非金属元素的非金属性：Cl＞N＞C＞Si，故酸性最强的最高价含氧酸为HClO4；

(2)①与⑤形成的化合物为HF，不同种非金属元素的原子间形成极性共价键，④与⑥形成的A2B2型物质为Na2O2，其由为Na+和O22-构成，属于离子化合物；

(3)②与④形成的原子个数比为1:2的化合物为CO2，其结构式为O=C=O；⑦与⑨形成的化合物为MgCl2，其由镁离子和氯离子构成，为离子化合物，电子式为；

(4)④、⑤、⑥的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为O2-＞F-＞Na+；

(5)锥形瓶中盐酸与大理石反应生成二氧化碳，由于HCl具有挥发性，因此二氧化碳中会混有HCl，HCl与Na2SiO3反应生成H2SiO3，因此需要排除HCl对实验的干扰，需要用饱和NaHCO3溶液除去二氧化碳中的HCl气体，B溶液为饱和NaHCO3溶液，二氧化碳进入Na2SiO3溶液中，若观察到硅酸钠溶液变浑浊现象，说明生成了H2SiO3，即可证明酸性H2CO3＞H2SiO3，则非金属性C＞Si。