Question

海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br₂与MgCl₂•6H₂O的流程如图：

(1)考虑成本及效益试剂①可选用__________。

(2)鼓入空气与水蒸气将Br₂吹出，吹出的气体用SO₂吸收，其化学方程式是_______。

(3)从MgCl₂溶液获得MgCl₂•6H₂O晶体的主要操作包括__________。

Answer

CaO或Ca(OH)2 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 蒸发浓缩，冷却结晶

【解析】

由流程可知，试剂①是将海水中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤分离出氢氧化镁，用试剂②溶解生成氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥分离出MgCl2•6H2O；溶液1中含溴离子，与氯气发生氧化还原反应生成Br2，利用空气吹出后与二氧化硫及水反应生成硫酸和HBr，最后氯气与HBr反应生成Br2，据此分析解答。

(1)试剂①是将海水中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，可以选用Ca(OH)2(或生石灰、NaOH) ，考虑成本及效益应该选用CaO或Ca(OH)2，故答案为：CaO或Ca(OH)2；

(2)鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2的水溶液吸收，反应的化学方程式为Br2 +SO2 +2H2O═2HBr+H2SO4，故答案为：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4；

(3)从MgCl2溶液获得MgCl2•6H2O晶体的主要操作包括蒸发浓缩、冷却结晶，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶。