向某密闭容器中充入1mol N2和3molH2，一定条件下发生反应N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)，达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ）
A.反应停止了 B.正逆反应速率相等
C.N2的浓度为0 D.H2的转化率为100%
工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题：
(1)A的结构简式为__________。
(2)丙烯酸中含氧官能团的名称为__________。
(3)①、③反应的反应类型分别为_______、__________。
(4)写出下列反应方程式
a. 反应④的方程式__________；
b. 丙烯酸+B→丙烯酸乙酯__________。
(5)与乙酸乙酯互为同分异构体，且能和氢氧化钠溶液反应的结构有__________种。
海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl2•6H2O的流程如图：
(1)考虑成本及效益试剂①可选用__________。
(2)鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，其化学方程式是_______。
(3)从MgCl2溶液获得MgCl2•6H2O晶体的主要操作包括__________。
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电源。如图为电池示意图，
请回答：
（1）通入H2的电极为__________（填“正”或“负”）极，发生__________反应（填“氧化”或“还原”），正极的电极反应式为__________。
（2）标准状况下，通入5.6LH2，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为__________mol。
一定温度下，在容积为2L的密闭容器内，某一反应中气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，请根据图示回答下列问题。
(1)写出该反应的化学方程式：__________。
(2)t1～t3时间段，以M的浓度变化表示的平均反应速率为__________(用含t1、t3的式子表示）。
(3)比较a点与b点正反应速率大小，va__________vb（填“＞”“=”或“＜”）。
(4)如图所示的三个时刻中，__________(填t1、t2、或t3）时刻处于平衡状态。
(5)反应达到平衡状态时，反应物N的转化率为__________。
(6)下列叙述中，能说明该反应达到平衡状态的是__________。
A．单位时间内每消耗1molN，同时生成0.5molM
B．气体M的体积分数不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)原子半径最小的元素是__________(填元素符号)，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__________(填化学式，下同)，酸性最强的是__________。
(2)①与⑤形成的化合物中，化学键类型为__________，④与⑥形成的A2B2型物质为__________填“共价化合物”或“离子化合物”。
(3)②与④形成的原子个数比为1:2的化合物的结构式为__________，⑦与⑨形成的化合物的电子式为__________
(4)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为__________(填离子符号)。
(5)为探究元素C和Si的非金属性强弱，某同学设计了如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性良好)。请回答：
a．溶液B的作用是__________。
b．若观察到__________现象，即可证明酸性__________＞___________(填化学式)，则非金属性C＞Si。
