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用锌棒、铜和稀硫酸溶液组成的原电池,锌棒为_________极,电极上发生的是_...

用锌棒、铜和稀硫酸溶液组成的原电池,锌棒为_________极,电极上发生的是________反应(氧化还原”),该电极反应式为__________________;铜为_________极,电极上发生的是_________反应(氧化还原”),该电极反应式为__________________

 

负 氧化 Zn-2e-=Zn2+ 正 还原 2H++2e-=H2↑ 【解析】 用锌棒、铜和稀硫酸溶液组成的原电池,电池总反应为,但是氧化反应和还原反应是分别进行的,锌作为还原剂失去电子,锌棒作负极,电极上发生的是氧化反应,该电极反应式为Zn-2e-=Zn2+;电子从锌流出,沿着导线流向铜,铜为正极,溶液中的氢离子在正极上得到电子,发生还原反应而产生氢气,该电极反应式为2H++2e-=H2。 。  
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考点分析:
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能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中,氢气是最理想的清洁能源之一。已知反应:2H2O2 2H2O,试回答下列问题。

(1)该反应为______反应(吸热放热”)

(2)氢气在原电池中反应时,化学能主要转化为_______ ;

(3)点燃氢气时,化学能主要转化为 ______________

(4)当生成18gH2O时,H2O的物质的量是______(填字母代号)

A.1mol  B.1mol/L  C.1g/mol

 

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下表是元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题:

ⅠA

 

0

1

ⅡA

 

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

 

 

Ne

3

Na

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)④的原子序数是________

(2)⑤的原子结构示意图是____________

(3)②和③两种元素的非金属性强弱关系是:②______③(填“>”、“<”或“=”);

(4)①和⑥两种元素组成的化合物中含有的化学键是____(填“共价”或“离子”)键。

 

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下列关于FClBrI性质的比较,不正确的是(   

A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深

 

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对于可逆反应M+NP+Q,有关说法正确的是

A.四种物质的浓度相等,则一定达到了该反应的限度

B.各物质的浓度不再发生变化时,则达到化学反应的限度

C.升高反应的温度,则反应速率减慢

D.使用催化剂,能改变反应限度

 

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已知反应:2H2O2=2H2O+O2,下列条件下,反应速率最大的是

A.10℃5mL 3 %H2O2溶液 B.10℃5mL 5 %H2O2溶液

C.30℃5mL 5%H2O2溶液 D.30℃5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO2

 

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