Question

根据元素在周期表中的位置能推测元素的原子结构以及相关物质的性质，下图是元素周期表的一部分，请根据图中字母所示元素的位置回答问题。

X

Y

Z

M

N

W

T

P

(1)元素P的原子结构示意图为________；元素的最高价氧化物的电子式为________。

(2)元素、、形成的简单离子中，半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。

(3)下列说法中，正确的有________(填序号)。

①元素的单质有多种同素异形体     ② 中仅含离子键， 中仅含共价键

③ 和 都是离子化合物        ④ 比  的沸点更高

(4)已知离子的核内有个中子，的质量数为，则离子里含有电子的物质的量为_____。

Answer

S2-＞O2-＞Al3+ ①④

【解析】

由元素在周期表中相对位置，可知X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、M为Na、N为Al、W为Si、T为S元素，P为Ca元素，据此分析结合元素性质解答。

(1) P为Ca元素，原子序数为20，原子结构示意图为；Y为C元素，其最高价氧化物为CO2，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，其电子式为；

(2)元素Z、N、T形成的简单离子分别为：O2−、Al3+、S2−，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞O2-＞Al3+；

(3)①Y为碳元素，由同一元素形成的不同单质互为同素异形体，碳元素单质有：石墨、金刚石、C60等，故①正确；

②Z为O元素，M为Na，为Na2O，是只含离子键的离子化合物，为Na2O2，其中含有离子键、共价键，故②错误；

③X2T和M2Z分别为H2S、Na2O，前者属于共价化合物，后者属于离子化合物，故③错误；

④X2Z、X2T分别为H2O、H2S，常温下H2O为液体，而H2S为气体，故水的沸点较高，故④正确；

答案选①④；

(4)已知离子的核内有个中子，的质量数为，则R的质子数=质量数-中子数=M-n，则一个中含有的电子数为M-n+2，的物质的量为mol，则含有电子的物质mol×(M-n+2)=mol。