将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)＋B(g) 
3C(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5mol/L，n(A)∶n(B)＝3∶5。求：
(1)此时A的浓度c(A)＝_________mol/L，
(2)反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________ mol。
(3)B的平均反应速率：v(B)＝__________mol/(L·min)。
Ⅰ：已知A为常见烃，是一种水果催熟剂；草莓、香蕉中因为含有F而具有芳香味。现以A为主要原料合成F，其合成路线如下图所示。
(1)D中官能团名称为____________。
(2)写出反应①的化学方程式：______________。
(3)写出反应②的化学方程式：_____________。
(4)写出A生成高分子化合物的化学方程式：___________。
Ⅱ：乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用下图装置来制备。
完成下列填空：
(5)饱和Na2CO3溶液的作用是_________、________、________。
(6)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_______、______，然后分液。
(7)采用下图装置的优点是___________(写出两点)
根据元素在周期表中的位置能推测元素的原子结构以及相关物质的性质，下图是元素周期表的一部分，请根据图中字母所示元素的位置回答问题。
X |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| Y |
| Z |
|
|
M |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| N | W |
| T |
|
|
| P |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
(1)元素P的原子结构示意图为________；元素
的最高价氧化物的电子式为________。
(2)元素
、
、
形成的简单离子中，半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。
(3)下列说法中，正确的有________(填序号)。
①元素的单质有多种同素异形体 ② 
中仅含离子键， 
中仅含共价键
③
和 都是离子化合物 ④
比 的沸点更高
(4)已知
离子的核内有
个中子，
的质量数为
，则
离子里含有电子的物质的量为_____
。
下面列出了几组物质：①金刚石与“足球烯”
；②
与
；③
、
；④氧气与臭氧；⑤
与
；⑥
和
；⑦
和
；⑧
和
。
(1)其中互为同位素的是________；互为同素异形体的是________；属于同系物的是________；互为同分异构体________。
(2)
的一氯取代物的同分异构体有_______种。
根据下面的信息，下列叙述正确的是( )
A.2molH2(g)跟1molO2(g)反应生成2molH2O(g)吸收能量为490kJ
B.1molH2(g)跟0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l)吸收能量为245kJ
C.2molH2O(g)的能量比2molH2(g)与1molO2(g)的能量之和低
D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，W、X、Y 处于同一周期，X、Z 的的最低价离子分别为 X2－和 Z－，Y＋和 Z－ 具有相同的电子层结构，W 和 Z 的最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ）
A.W、X 的最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W B.单质沸点：Y> Z >W
C.离子半径： X2－ ＞W－> Y+ > Z－ D.结合H＋的能力： X2－ ＞W－
