Question

下列有关物质结构和性质变化规律正确的是（    ）

A.熔点：NaCl＜NaBr＜NaI B.硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C.酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄ D.沸点：HF＜HCl＜HBr

Answer

B

【解析】

A．三种物质都是离子化合物，离子半径越小，离子之间作用力就越强，离子键就越强，断裂离子键使物质熔化消耗的能量就越多，物质的熔点就越高。由于离子半径：Cl-＜Br-＜I-，所以物质熔点：NaCl＞NaBr＞NaI，A错误；

B．三种物质都是原子晶体，原子间以共价键结合。原子半径越小，共价键的键长就越短，共价键的键能就越大，断裂共价键使物质熔化消耗的能量就越多，物质的熔点就越高，由于原子半径C＜Si，所以共价键的键长：C-C＜C-Si＜Si-Si，因此物质熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，B正确；

C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性P＜S＜Cl，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，C错误；

D．三种物质都属于分子晶体，分子之间以分子间作用力结合，由于分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质熔化消耗的能量就越多。物质的相对分子质量越大，分子间作用力越大，由于相对分子质量：HCl＜HBr，所以物质沸点：HCl＜HBr，而HF分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使其熔沸点在三种物质中最高，故三种物质的沸点： HCl＜HBr＜HF，D错误；

故合理选项是B。