Question

25℃时，向10 mL0.10 mol/L的一元弱酸HA(K_a=1.0×10^-3)中逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列说法正确的是（    ）

A.a点时，c(HA)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

B.pH=7时，V₁＞10 mL

C.点时，c(Na⁺)=c(HA)+c(A^-)+c(OH^-)

D.V=10 mL时，c(HA)+c(A^-)+c(Na⁺)=0.20 mol/L

Answer

A

【解析】

A．a点时，pH=3，c(H+)=1.0×10-3 mol/L，Ka==1.0×10-3，所以c(HA)= c(A-)，根据电荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)和c(HA)= c(A-)，可知在溶液中存在c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，A正确；

B．若溶液体积V1=10 mL，二者恰好反应产生NaA，该盐是强碱弱酸盐，A-水解使溶液显碱性，因此要使溶液显中性，pH=7，则碱NaOH溶液的体积V1＜10 mL，B错误；

C．根据电荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可得c(Na+)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)，若C选项成立，则c(A-)+c(OH-)-c(H+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)，推出c(H+)+c(HA)=0，这是不可能存在的，故该假设不成立，C错误；

D．V=10 mL时，HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，在溶液中存在水解平衡：A-+H2OHA+OH-，根据元素守恒，n(HA)+n(A-)+n(Na+)=(0.10 mol/L ×0.01 L)×2=0.002 mol，由于溶液的体积为10 mL+10 mL=20 mL，所以c(HA)+c(A-)+c(Na+)==0.1 mol/L，D错误；

故合理选项是A。