兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3和少量FeO、Fe2O3、Al2O3)为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：
(1)“酸溶”过程中加入的H2SO4不宜过量太多，原因是________。
(2)加入H2O2 “氧化”时反应的离子方程式为________。反应温度一般控制在40℃~50℃，目的是________。
(3)用下图所示的实验装置以除去氧化后溶液中的Fe3+。
①实验装置图中仪器A的名称为________。
②常用________来检验水溶液中的Fe3+是否除净。
(4)请补充完整由(3)中得到的水溶液来制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边________，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。
[可供选用的试剂：氨水、Na2CO3溶液、蒸馏水；已知该溶液中pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀。]
煤炭燃烧产生的烟气会对空气造成严重污染。兴趣小组进行了ClO2协同氨水脱除模拟烟气中NO和SO2的实验研究，其流程如下：
(1)“喷淋液”中的ClO2可通过下述方法制备：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
当生成1 mol ClO2时，转移的电子为________mol。
(2)所得副产物中除了NH4Cl外，还有________(填化学式)。
(3)传统湿式氨法烟气处理技术以氨水作为喷淋液，在催化剂作用下，喷淋除去NO过程中有一种无污染气体生成。该反应的化学方程式为________。
(4)利用ClO2协同氨水进行脱硫脱硝净化时，NO和SO2气体脱除效率随pH变化情况如图1所示，ClO2被还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图2所示。
①NO的脱除率随着pH的增大而逐渐减弱，可能原因是________。
②写出pH≤2.0时，ClO2脱除SO2反应的离子方程式：________。
乳酸亚铁晶体
是一种良好的补铁剂。以FeSO4·7H2O和乳酸为原料可制备乳酸亚铁。
(1)碳酸亚铁的制备
将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，边搅拌边缓慢滴加NH4HCO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥，得纯净的FeCO3固体。NH4HCO3与FeSO4反应的离子方程式为________。
(2)乳酸亚铁晶体的制备
向纯净的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液和少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，低温蒸发，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。制备乳酸亚铁晶体的过程中加入少量铁粉的目的是________。
(3)乳酸亚铁晶体纯度的测定：准确称取样品6.000 g，配制成250.00 mL溶液，取25.00 mL溶液于250 mL锥形瓶中，用0.1000 mol/LCe(SO4)2溶液滴定至终点（滴定过程中Ce4+与Fe2+反应生成Ce3+和Fe3+），消耗Ce(SO4)2溶液20.00 mL。则样品中乳酸亚铁晶体的纯度为________（以质量分数表示；写出计算过程；乳酸亚铁晶体的相对分子质量为288）。
化合物
具有抗组织胺活性，可用于减轻皮肤瘙痒，其合成路线如下：
（1）
中含氧官能团的名称为________和________。
（2）写出
反应的方程式：________。
（3）
的反应中
的分子式为
，写出的结构简式：________。
（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出同分异构体的结构简式：________。
①分子中含有苯环，能发生银镜反应，不能与
溶液发生显色反应；
②酸性水解后，含苯环的产物分子中只有3种不同化学环境的氢。
（5）已知：
（
表示烃基）
写出以
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）：________。
含有
的
悬浊液可用于检验醛基，原理可用下列化学方程式表示： 
（1）
基态核外电子排布式为________。
（2）
中碳原子轨道的杂化类型是________。
（3）
分子中
键与
键的数目比
________。
（4）
广泛应用于太阳能电池领域，其晶胞为立方体（见下图），晶胞中
原子的配位数为________。
（5）可溶于氨水生成
配离子。研究发现，
与
的空间构型相同，而却难以与
形成配离子，其原因是________。
三个容积相同的恒容密闭容器中各自充入1 mol CO和一定量的H2，分别在T1、T2、T3温度下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H＜0。当反应达到平衡状态时，测得CO的转化率与投料比[
]的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.H2的平衡转化率：a＞b＞c
B.上述三种温度之间大小关系为T1＞T2＞T3
C.a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡向正方向移动
D.c点状态下再通入1 mol CO和4 mol H2，新平衡中CH3OH的体积分数增大
