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已知:CH3C≡CH+CO+CH3OHM,N+CH3OHM+H2O。其中M的结构...

已知:CH3C≡CH+CO+CH3OHMN+CH3OHM+H2O。其中M的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3,下列说法错误的是

A.N中所有碳原子可能共面 B.N转化为M的反应为取代反应

C.M可以使溴水褪色 D.N属于酯的同分异构体有3

 

D 【解析】 由CH3C≡CH+CO+CH3OHM,N+CH3OHM+H2O,其中M的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3,可知N为CH2=C(CH3)COOH。 A.由分析可知,N为CH2=C(CH3)COOH,分子中含有碳碳双键,可看作甲基、羧基取代乙烯上的氢原子,则所有碳原子共平面,A说法正确; B.N+CH3OHM+H2O为酯化反应,属于取代反应,B说法正确; C.M中含有碳碳双键,能与溴水发生加成反应,导致溴水褪色,C说法正确; D.CH2=C(CH3)COOH,属于酯的同分异构体含−COOC−,可能为CH3CH=CHOOCH、CH2=CHCH2OOCH、CH2=C(CH3)OOCH、CH2=CHOOCCH3、CH3OOCCH=CH2,则属于酯的同分异构体大于3种,D说法错误; 综上所述,答案选D。  
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考点分析:
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某元素基态原子4s轨道上有2个电子,则该基态原子价电子排布不可能是

A.3d84s2 B.3d94s2 C.4s24p1 D.4s24p2

 

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氢能是一种极具发展潜力的清洁能源,甲烷水蒸气催化重整是制备氢气的方法之一,涉及的主要反应为

反应①: 

反应②: 

1)反应________

2)用可以吸收催化重整过程中产生的

①实验发现,体积分数和消耗率随时间变化关系如下图1所示。

时开始,体积分数显著降低,此时消耗率约为35%,但已失效,结合化学方程式解释原因:________

②其他条件不变,相同时间内,向催化重整体系中投入等质量粒径不同的可以提高的百分含量。对比实验的结果如图2所示。投入纳米百分含量比投入微米时的大,原因是________

3)催化重整过程中,催化剂活性会因积碳反应而降低,相关数据如下表:

反应

75

 

①研究发现,如果反应Ⅰ不发生积碳过程,则反应Ⅱ也不会发生积碳过程。为了抑制积碳反应的发生,应采取的措施是________

②如果Ⅰ、Ⅱ均发生了积碳反应,通入过量水蒸气能有效清除积碳,反应的化学方程式为________

4)利用太阳能光伏电池可电解水制高纯氢,工作示意图如下图所示。连接时,电极Ⅲ发生的电极反应式为________

 

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兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3和少量FeOFe2O3Al2O3)为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下:

(1)“酸溶过程中加入的H2SO4不宜过量太多,原因是________

(2)加入H2O2氧化时反应的离子方程式为________。反应温度一般控制在40~50℃,目的是________

(3)用下图所示的实验装置以除去氧化后溶液中的Fe3+

①实验装置图中仪器A的名称为________

②常用________来检验水溶液中的Fe3+是否除净。

(4)请补充完整由(3)中得到的水溶液来制备MgCO3·3H2O的实验方案:边搅拌边________,在50℃下干燥,得到MgCO3·3H2O

[可供选用的试剂:氨水、Na2CO3溶液、蒸馏水;已知该溶液中pH=5.0Al(OH)3沉淀完全;pH=8.5Mg(OH)2开始沉淀。]

 

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煤炭燃烧产生的烟气会对空气造成严重污染。兴趣小组进行了ClO2协同氨水脱除模拟烟气中NOSO2的实验研究,其流程如下:

(1)“喷淋液中的ClO2可通过下述方法制备:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

当生成1 mol ClO2时,转移的电子为________mol

(2)所得副产物中除了NH4Cl外,还有________(填化学式)

(3)传统湿式氨法烟气处理技术以氨水作为喷淋液,在催化剂作用下,喷淋除去NO过程中有一种无污染气体生成。该反应的化学方程式为________

(4)利用ClO2协同氨水进行脱硫脱硝净化时,NOSO2气体脱除效率随pH变化情况如图1所示,ClO2被还原为ClO2-Cl-的转化率与溶液pH的关系如图2所示。   

NO的脱除率随着pH的增大而逐渐减弱,可能原因是________

②写出pH≤2.0时,ClO2脱除SO2反应的离子方程式:________

 

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乳酸亚铁晶体是一种良好的补铁剂。以FeSO4·7H2O和乳酸为原料可制备乳酸亚铁。

(1)碳酸亚铁的制备

将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸,边搅拌边缓慢滴加NH4HCO3溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥,得纯净的FeCO3固体。NH4HCO3FeSO4反应的离子方程式为________

(2)乳酸亚铁晶体的制备

向纯净的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液和少量铁粉,在75℃下搅拌使之充分反应,低温蒸发,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥。制备乳酸亚铁晶体的过程中加入少量铁粉的目的是________

(3)乳酸亚铁晶体纯度的测定:准确称取样品6.000 g,配制成250.00 mL溶液,取25.00 mL溶液于250 mL锥形瓶中,用0.1000 mol/LCe(SO4)2溶液滴定至终点(滴定过程中Ce4+Fe2+反应生成Ce3+Fe3+),消耗Ce(SO4)2溶液20.00 mL。则样品中乳酸亚铁晶体的纯度为________(以质量分数表示;写出计算过程;乳酸亚铁晶体的相对分子质量为288)。

 

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