已知：CH3C≡CH+CO+CH3OH
M，N+CH3OHM+H2O。其中M的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，下列说法错误的是
A.N中所有碳原子可能共面 B.N转化为M的反应为取代反应
C.M可以使溴水褪色 D.N属于酯的同分异构体有3种
某元素基态原子4s轨道上有2个电子,则该基态原子价电子排布不可能是
A.3d84s2 B.3d94s2 C.4s24p1 D.4s24p2
氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，甲烷水蒸气催化重整是制备氢气的方法之一，涉及的主要反应为
反应①：
反应②：
（1）反应
的
________
。
（2）用
可以吸收催化重整过程中产生的
。
①实验发现，
体积分数和消耗率随时间变化关系如下图1所示。
从
时开始，体积分数显著降低，此时消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：________。
②其他条件不变，相同时间内，向催化重整体系中投入等质量粒径不同的可以提高的百分含量。对比实验的结果如图2所示。投入纳米时百分含量比投入微米时的大，原因是________。
（3）催化重整过程中，催化剂活性会因积碳反应而降低，相关数据如下表：
反应 | Ⅰ | Ⅱ |
|
| |
| 75 |
|
①研究发现，如果反应Ⅰ不发生积碳过程，则反应Ⅱ也不会发生积碳过程。为了抑制积碳反应的发生，应采取的措施是________。
②如果Ⅰ、Ⅱ均发生了积碳反应，通入过量水蒸气能有效清除积碳，反应的化学方程式为________。
（4）利用太阳能光伏电池可电解水制高纯氢，工作示意图如下图所示。连接
时，电极Ⅲ发生的电极反应式为________。
兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3和少量FeO、Fe2O3、Al2O3)为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：
(1)“酸溶”过程中加入的H2SO4不宜过量太多，原因是________。
(2)加入H2O2 “氧化”时反应的离子方程式为________。反应温度一般控制在40℃~50℃，目的是________。
(3)用下图所示的实验装置以除去氧化后溶液中的Fe3+。
①实验装置图中仪器A的名称为________。
②常用________来检验水溶液中的Fe3+是否除净。
(4)请补充完整由(3)中得到的水溶液来制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边________，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。
[可供选用的试剂：氨水、Na2CO3溶液、蒸馏水；已知该溶液中pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀。]
煤炭燃烧产生的烟气会对空气造成严重污染。兴趣小组进行了ClO2协同氨水脱除模拟烟气中NO和SO2的实验研究，其流程如下：
(1)“喷淋液”中的ClO2可通过下述方法制备：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
当生成1 mol ClO2时，转移的电子为________mol。
(2)所得副产物中除了NH4Cl外，还有________(填化学式)。
(3)传统湿式氨法烟气处理技术以氨水作为喷淋液，在催化剂作用下，喷淋除去NO过程中有一种无污染气体生成。该反应的化学方程式为________。
(4)利用ClO2协同氨水进行脱硫脱硝净化时，NO和SO2气体脱除效率随pH变化情况如图1所示，ClO2被还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图2所示。
①NO的脱除率随着pH的增大而逐渐减弱，可能原因是________。
②写出pH≤2.0时，ClO2脱除SO2反应的离子方程式：________。
乳酸亚铁晶体
是一种良好的补铁剂。以FeSO4·7H2O和乳酸为原料可制备乳酸亚铁。
(1)碳酸亚铁的制备
将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，边搅拌边缓慢滴加NH4HCO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥，得纯净的FeCO3固体。NH4HCO3与FeSO4反应的离子方程式为________。
(2)乳酸亚铁晶体的制备
向纯净的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液和少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，低温蒸发，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。制备乳酸亚铁晶体的过程中加入少量铁粉的目的是________。
(3)乳酸亚铁晶体纯度的测定：准确称取样品6.000 g，配制成250.00 mL溶液，取25.00 mL溶液于250 mL锥形瓶中，用0.1000 mol/LCe(SO4)2溶液滴定至终点（滴定过程中Ce4+与Fe2+反应生成Ce3+和Fe3+），消耗Ce(SO4)2溶液20.00 mL。则样品中乳酸亚铁晶体的纯度为________（以质量分数表示；写出计算过程；乳酸亚铁晶体的相对分子质量为288）。
