下列指定反应的离子方程式正确的是
A.钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
C.酸性条件下，用H2O2将I-转化为I2：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
D.NaClO溶液中ClO-的水【解析】
ClO-+H2O=HClO+OH-
下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是
A.用量筒量取13.60mL酸性高锰酸钾溶液
B.测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量
C.蒸馏时，应使温度计水银球置于蒸馏液体中
D.过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中
下列各图所示装置的气密性检查方法，能说明装置漏气的是（ ）
A.
B.
C.
D.
以下是应对新冠肺炎的一些认识和做法，不正确的是
A.治疗新冠肺炎的药物如氯喹的合成与分离与化学知识息息相关
B.公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好
C.生产
口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.酒精能使蛋白质失去生理活性，喷洒75%的酒精溶液消毒时要注意防火
钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料,回答下列问题:
（1）基态Ti原子的核外电子排布式为________。
（2）Ti的四卤化物熔点如下表所示,TiF4熔点高于其他三种卤化物,且自TiCl4至TiI4熔点依次升高,原因是________。
化合物 | TiF4 | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 |
熔点/℃ | 377 | ﹣24.12 | 38.3 | 155 |
（3）CaTiO3的晶胞如图(a)所示,其组成元素的电负性大小顺序是________;金属离子与氧离子间的作用力为________,Ca2+的配位数是________。
（4）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子CH3NH3+,其晶胞如图(b)所示。有机碱CH3NH3+中,N原子的杂化轨道类型是________;若晶胞参数为anm,则晶体密度为________g/cm3(列出计算式)。
（5）用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘,降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕(Eu)盐,提升了太阳能电池的效率和使用寿命,其作用原理如图（c）所示,用离子方程式表示该原理________、________。
氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程.据报道,常温、常压、光照条件下,N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应,生成的主要产物为NH3,相应的热化学方程式为:2N2(g)+6H2O(l)⇌4NH3(g)+3O2ΔH=+1530.0kJ/mol。目前工业合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-93.0kJ/mol。
回答下列问题:
（1）写出表示氢气燃烧热的热化学方程式________。
（2）在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应,下列能表示达到平衡状态的是________(填序号)。
A.混合气体的压强不再发生变化
B.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
C.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
D.单位时间内断开3a个H-H键的同时形成6a个N-H键
E.反应容器中NH3的物质的量不再发生变化
（3）在一定温度下,向容积不变(始终为10L）的密闭容器中加入2molN2、8molH2及固体催化剂，10min后反应达到平衡状态,容器内气体压强变为起始的80%,10min内用氮气的浓度表示的化学反应速率为________,平衡时氮气的转化率为________。则该温度下反应的平衡常数K=________(计算结果可用分数表示)。
（4）原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(l)⇌CO(g)+3H2(g)获取,已知该反应中,当初始混合气中的
恒定时,温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示:
①下图中,两条曲线表示压强的关系是:P1________P2(填“＞”、“=”或“＜”).
②该反应为________反应(填“吸热”或“放热”).
