Question

工业上将Na₂CO₃和Na₂S配成溶液，再通入SO₂可制取Na₂S₂O₃，同时放出CO₂，发生反应的化学方程式为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂。关于该反应下列说法不正确的是

A.氧化剂和还原剂的物质的量比是2：l

B.每吸收256gSO₂就会放出22.4LCO₂（标准状况）

C.每生成lmolNa₂S₂O₃转移4mol电子

D.每生成lmolCO₂转移8N_A个电子

Answer

C

【解析】

A．根据反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，Na2S中S元素的化合价从−2价升高到+2价，作还原剂；SO2中S元素的化合价从+4价降低到+2价，作氧化剂，所以上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2：l，故A正确；

B．256gSO2的物质的量为=4mol，根据反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，每吸收4molSO2就会放出放出1mol CO2，标准状况下的体积为22.4L，故B正确；

C．根据反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，2molNa2S转化为3molNa2S2O3，转移8mol电子，则每生成lmolNa2S2O3转移mol电子，故C错误；

D．根据C项分析，结合反应，2molNa2S转化为3molNa2S2O3，转移8mol电子，同时生成1mol CO2，则每生成lmolCO2转移8NA个电子，故D正确；

答案选C。