Question

胶体是一种常见的分散系。用Fe(OH)₃胶体进行下列实验。

(1)向其中滴入过量稀硫酸，现象是_________，其原因是_________。

(2)下列关于胶体的说法正确的是_________

①将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水中即成为胶体

②胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应

③雾具有丁达尔效应

④同种胶体带同种电荷，相互排斥，是胶体稳定的主要原因

⑤处理废水时可加入明矾作为混凝剂，是利用了胶体的性质

⑥含1molFeCl₃的饱和溶液完全与水反应生成1molFe(OH)₃胶体粒子

⑦“血液透析”原理和胶体的渗析原理类似

A.③④⑤B.①④⑥C.③⑤⑦D.②③⑥

(3)提纯Fe(OH)₃胶体的装置是如图中_________，该操作属于_________(均填序号)

A.蒸馏B.萃取C.盐析D.渗析

现有10mLFe(OH)₃胶体与5mLNa₂SO₄溶液混合装装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：_________

Answer

先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液 开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时，又将氢氧化铁沉淀溶解 C D D 取烧杯中的液体，加入稀盐酸无现象，再加入少量的氯化钡溶液，若出现白色沉淀，证明能够透过半透膜

【解析】

(1)根据胶体能够发生聚沉来解答；

(2)①胶体是指分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系；②胶体本质特征是分散质粒子的直径大小；③雾为气溶胶；④胶体不带电；⑤明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能吸附水中的固体悬浮物；⑥胶体粒子是大量氢氧化铁的聚合体；⑦血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析，血液中，蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过；

(3)胶体的提纯用渗析；根据硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生不溶于盐酸的白色沉淀来分析。

(1)开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成红褐色的氢氧化铁沉淀，当酸过量时，发生酸碱中和反应，又将氢氧化铁沉淀溶解变为黄色溶液；

(2)①胶体是指分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系，直径等于2.5微米的颗粒物分散于水中形成浊液，故①错误；

②胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小，丁达尔效应可用于区分胶体与溶液，故②错误；

③雾是气溶胶，能产生丁达尔效应，故③正确；

④胶体本身不带电，胶体粒子可带电，同种胶体的胶粒带同种电荷，相互排斥，是胶体稳定的主要原因，故④错误；

⑤明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能吸附水中的固体悬浮物，利用了胶体的性质，故⑤正确；

⑥含1molFeCl3的饱和溶液完全与水反应生成的Fe(OH)3胶体粒子是大量氢氧化铁的聚合体，含1molFeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子远远小于1mol，故⑥错误；

⑦血液属于胶体，血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析，其原理和胶体的渗析原理类似，故⑦正确；

说法正确的为③⑤⑦，答案选C；

(3)当胶体中混有溶液时，用渗析的方法来提纯，所需要的主要仪器是半透膜，即装置D；硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明硫酸根离子能透过半透膜的方法：取烧杯中的液体，加入稀盐酸无现象，再加入少量的氯化钡溶液，若出现白色沉淀，证明硫酸根离子能够透过半透膜。