中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（ ）
A.“自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝质品）谓之为纸”，这里的纸主要成分为纤维素
B.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2
C.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的黄芽是指硫
D.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。这里的瓦属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐
胶体是一种常见的分散系。用Fe(OH)3胶体进行下列实验。
(1)向其中滴入过量稀硫酸，现象是_________，其原因是_________。
(2)下列关于胶体的说法正确的是_________
①将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水中即成为胶体
②胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应
③雾具有丁达尔效应
④同种胶体带同种电荷，相互排斥，是胶体稳定的主要原因
⑤处理废水时可加入明矾作为混凝剂，是利用了胶体的性质
⑥含1molFeCl3的饱和溶液完全与水反应生成1molFe(OH)3胶体粒子
⑦“血液透析”原理和胶体的渗析原理类似
A.③④⑤B.①④⑥C.③⑤⑦D.②③⑥
(3)提纯Fe(OH)3胶体的装置是如图中_________，该操作属于_________(均填序号)
A.蒸馏B.萃取C.盐析D.渗析
现有10mLFe(OH)3胶体与5mLNa2SO4溶液混合装装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明
能够透过半透膜：_________
甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜
铜绿
A
Cu(OH)2
B
Cu
(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
(2)写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：________________________________
(3)上述转化过程中属于化合反应的是_________(填序号)。
某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、
、OH﹣。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：
| 实验操作与现象 | 实验结论 | 判断理由 |
步骤一 | 仔细观察坐标图 | 肯定无 | 肯定无该离子的理由 |
步骤二 | 该溶液呈无色、透明、均一状态 | 肯定无 | 肯定无该离子的理由 |
步骤三 | 加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失 | 肯定有H+、 | 肯定有H+的理由 |
请将上表补充完整_________
回答下列问题：
(1)实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、_________、灼烧、在干燥器中冷却。
(2)原溶液中H+物质的量浓度为_________mol/L。
(3)向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：_________
(4)若向100mL原溶液中加入1mol/L的Ba(OH)2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba(OH)2溶液体积为_________L。
氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。
(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4+16HBr=2KBr+2MnBr2+8H2O+5Br2
①其中还原剂为_________，还原产物为_________(均填化学式)
②若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为_________，转移电子的数目是_________
③用双线桥表示转移电子的数目_________。
(2)人体内所含铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_________，但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式_________
(3)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，是一元中强酸,其电离方程式是：H3PO2⇌H++
，具有较强还原性，回答下列问题：
①H3PO2中，磷元素的化合价为_________
②H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而用于化学镀银。利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：_________
A．PH3 B．H3PO3 C．P D．H3PO4
③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？_________，其溶液显_________性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)
某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积，该小组设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下：
(1)配制溶液：①配制100mL1.0mol·L－1的盐酸，需要20%，密度为1.1g·cm-3的盐酸的体积为______mL
②配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________________________________
③下列操作会导致物质的量浓度偏大的是_________________
A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F.烧杯中有少量水
(2)用量筒量取出20.0mL1.0mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中；
(3)称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；
(4)往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
(5)反应结束后待体系温度恢复至室温，读取量筒中水的体积为VmL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
①实验步骤(5)中应选用________(填序号)的量筒。
A．100mLB．200mLC．250mLD.2000mL
②读数时除恢复到室温，量筒内的液面与集气瓶内液面相平，还要注意_____________________
③若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm＝________。
若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
