Question

如图 A、B、C、D、E 五组仪器(图中 a、b、c 表示止水夹)可以根据需要组装成不同的实验装置。某兴趣小组的同学利用这些实验仪器进行实验，请对其方案进行完善或评价。

(1)将 B、C、E 相连，用浓硫酸和浓盐酸可制取氯化氢，装在分液漏斗中的试剂是_____，该实验尾 气吸收装置设计有何不妥？_____；改正后将 B、D、E 装置相连，用 D 装置中的丁试管收集满氯化氢气体后，如果要使烧杯中的水进入试管丁的操作是_____。

(2)将 A、C、E 相连，并在丙中加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下表所示：

序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	品红溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有酸性

请你评价：

实验Ⅰ推出的相应的结论是否合理？___；若不合理，请说明理由，(若合理则无需填写)______。实验Ⅱ推出的结论是否合理？____；若不合理，请说明理由，(若合理则无需填写)_____。

Answer

浓硫酸 导管插入NaOH溶液吸收氯化氢易发生倒吸 关闭止水夹a、b，打开止水夹c 不合理 没有实验证明干燥的氯气无漂白性 不合理 因为制取氯气中含有HCl，HCl溶于水后能与碳酸氢钠反应产生气泡

【解析】

(1) 该实验中制取氯化氢气体的原理是：浓硫酸是具有吸水性的不挥发性酸，盐酸是挥发性酸，浓硫酸滴入浓盐酸中，因为大量放热、氯化氢挥发得到氯化氢气体，尾气处理要防倒吸；改正后，装置丁中充满氯化氢气体，假如要使水进入，只要利用氯化氢极易溶于水的特性进行操作即可；

(2) 探究次氯酸漂白性，要排除未反应的氯气的干扰；探究氯水中另一酸性成分存在，要排除混在氯气中的氯化氢的干扰，据此回答；

(1)浓硫酸密度大于浓盐酸，应该将浓硫酸加入浓盐酸中，所以分液漏斗中应该盛放浓硫酸；完全吸收装置中将导管直接插入氢氧化钠溶液中，容易发生倒吸现象；改正后将 B、D、E 装置相连，用 D 装置中的丁试管收集满氯化氢气体后，只要关闭止水夹a、b，打开止水夹c，就有HCl气体溶于水从而引发烧杯中的水进入试管丁；

(2)没有事先证明干燥的氯气无漂白性，则不能证明氯气与水反应的产物是否具有漂白性，故实验Ⅰ推出的相应的结论不合理；浓盐酸易挥发，制取的氯气中含HCl能与NaHCO3反应产生气体，如要证明氯气与水反应的产物具有酸性，必须先除去HCl，可通入饱和食盐水除杂，故实验Ⅱ推出的结论不合理。