已知某澄清溶液中仅含有表格所提供离子中的 5 种(不考虑水的电离及离子水解的影响)，且各离子的物质的量均为 1 mol。
阴离子 | SO |
阳离子 | Fe2+、Fe3+、NH |
①若向原溶液中加入 KSCN 溶液，无明显变化。
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气泡冒出，但溶液中阴离子的种类不变。试回答下列问题
(1)若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入 KSCN 溶液后的现象是_____。
(2)根据上述信息，可以确定原溶液中含有的阴离子有_____；阳离子有_____。
(3)向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为______。
工业废催化剂中含有多种金属元素，某废催化剂主要含有 SiO2、ZnO、ZnS 和 CuS，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究回收废催化剂中的锌和铜，具体流程如图：
回答下列问题：
(1)滤渣 1 的主要成分是_____。
(2)第二次浸出时，向盛有滤渣 1 的反应器中先加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。反应器中有淡黄色沉淀生成，写出反应的离子方程式_____。
( 3) 第二次浸出时需要加热且控制温度， 原因是_____； 采用的合适加热方式是_____。
(4)某同学在实验完成之后，为确定晶体化学式，取 14.35 g 晶体，用蒸馏水完全溶解后再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、_____、_____、称重得固体 11.65 g，则硫酸锌晶体的化学式为_____。
如图 A、B、C、D、E 五组仪器(图中 a、b、c 表示止水夹)可以根据需要组装成不同的实验装置。某兴趣小组的同学利用这些实验仪器进行实验，请对其方案进行完善或评价。
(1)将 B、C、E 相连，用浓硫酸和浓盐酸可制取氯化氢，装在分液漏斗中的试剂是_____，该实验尾 气吸收装置设计有何不妥？_____；改正后将 B、D、E 装置相连，用 D 装置中的丁试管收集满氯化氢气体后，如果要使烧杯中的水进入试管丁的操作是_____。
(2)将 A、C、E 相连，并在丙中加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下表所示：
序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
Ⅰ | 将氯水滴入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 氯气与水反应的产物有漂白性 |
Ⅱ | 氯水中加入碳酸氢钠粉末 | 有无色气泡产生 | 氯气与水反应的产物具有酸性 |
请你评价：
实验Ⅰ推出的相应的结论是否合理？___；若不合理，请说明理由，(若合理则无需填写)______。实验Ⅱ推出的结论是否合理？____；若不合理，请说明理由，(若合理则无需填写)_____。
向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4 的混合物中加入 300 mL 4 mol·L-1 的稀硝酸恰好使混合物完全溶解， 放出 4.48 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无血红色出现。若用足量的H2 在加热条件下还原相同质量的混合物，则参加反应的 H2 物质的量为( )
A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.3 mol D.0.4 mol
工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是( )
A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
D.图中所有反应都不是氧化还原反应
工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：
(1)4(FeOCr2O3)8Na2CO37O2
8Na2CrO42Fe2O38CO2
(2)2Na2CrO4H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O
下列说法中正确的是( )
A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应
B.反应(1)中FeO·Cr2O3既是氧化剂又是还原剂
C.高温下O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D.生成1mol的Na2Cr2O7时转移7mol电子
