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查尔酮类化合物G 是合成黄酮类药物的主要中间体,其中一种合成路线如下: 已知以下...

查尔酮类化合物G 是合成黄酮类药物的主要中间体,其中一种合成路线如下:

已知以下信息:

芳香烃A 的相对分子质量在 100-110 之间,1 mol A 充分燃烧可生成 72 g 水。

②C 不能发生银镜反应。

③D 能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3 溶液且核磁共振氢谱显示其有 4 种氢。

⑤ RCOCH3 + RCHORCOCH CHR

回答下列问题:

(1)A 的化学名称为_____

(2) B 生成 C 的化学方程式为_____

(3) A 生成 B 的反应类型为_____

(4)F 的结构简式为_____

 

苯乙烯 加成反应 【解析】 芳香烃A的相对分子质量在100~110之间,1molA充分燃烧可生成72g水,72g水的物质的量为4mol,所以1个A分子中含有8个氢原子,A分子内碳原子数目就是7.7 8.5,取8,则A分子式为C8H8,不饱和度为5,A含1个苯环和一个碳碳双键,A能和水发生加成反应,则A为苯乙烯,B中含有羟基,B被氧化后生成C,C不能发生银镜反应,则C中不含醛基,则C中含有羰基,故A是苯乙烯,B的结构简式为:,C的结构简式为:;D的分子式为C7H6O2,不饱和度为5,D含苯环和一个碳氧双键,能发生银镜反应说明D中含有醛基,可溶于饱和Na2CO3溶液说明D含有能与之反应的酚羟基,因为D中不可能含有羧基、D也不是甲酸酯,核磁共振氢谱显示D分子内有4种氢,说明D含有四种类型的氢原子,则D是对羟基苯甲醛,D和氢氧化钠溶液反应生成E,E的结构简式为:,和碘烷反应生成F,F的结构简式为:; (1)通过以上分析知,A是苯乙烯; (2)B为苯乙烯和水加成的产物,但不是醛,故B为,在加热、铜作催化剂条件下,B被氧气氧化生成C,反应方程式为:; (3)A为苯乙烯,B为,由A和水生成B的反应类型为加成反应; (4)据以上分析,F的结构简式为:。
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铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,反应方程式为:Cu4HNO3()Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3()3Cu(NO3)22NO4H2O。现将25.6gCu投入50mL12mol/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L(标准状态)NONO2的混合气体。

(1)被还原硝酸的物质的量是_____mol

(2)试分析判断25.6gCu50mL12mo/L的硝酸反应后何者有剩余?______;其物质的量是_____

(3)如果4.48L(标准状态)NONO2的混合气体是通过排水法进行收集,则收集到的气体的体积是____________L

(4)如果向反应后的体系中再加入200mL4mol/L的稀硫酸,是否会有气体逸出_____(填是或否),如有请计算产生气体的体积(标准状态)_____

 

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已知某澄清溶液中仅含有表格所提供离子中的(不考虑水的电离及离子水解的影响),且各离子的物质的量均为 1 mol

阴离子

SO NO  Cl-

阳离子

Fe2+Fe3+NH Cu2+Al3+

 

若向原溶液中加入 KSCN 溶液,无明显变化。
 

若向原溶液中加入过量的盐酸,有气泡冒出,但溶液中阴离子的种类不变。试回答下列问题

(1)若先向原溶液中加入过量的盐酸,再加入 KSCN 溶液后的现象是_____

(2)根据上述信息,可以确定原溶液中含有的阴离子有_____;阳离子有_____

(3)向原溶液中加入足量的盐酸,发生反应的离子方程式为______

 

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工业废催化剂中含有多种金属元素,某废催化剂主要含有 SiO2ZnOZnS CuS,为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究回收废催化剂中的锌和铜,具体流程如图:

回答下列问题:

(1)滤渣 1 的主要成分是_____

(2)第二次浸出时,向盛有滤渣 1 的反应器中先加入稀硫酸,后滴入过氧化氢溶液。反应器中有淡黄色沉淀生成,写出反应的离子方程式_____

( 3) 第二次浸出时需要加热且控制温度, 原因是_____ 采用的合适加热方式是_____

(4)某同学在实验完成之后,为确定晶体化学式,取 14.35 g 晶体,用蒸馏水完全溶解后再加入足量的氯化钡溶液,充分反应后过滤、__________、称重得固体 11.65 g,则硫酸锌晶体的化学式为_____

 

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如图 ABCDE 五组仪器(图中 abc 表示止水夹)可以根据需要组装成不同的实验装置。某兴趣小组的同学利用这些实验仪器进行实验,请对其方案进行完善或评价。

(1) BCE 相连,用浓硫酸和浓盐酸可制取氯化氢,装在分液漏斗中的试剂是_____,该实验尾 气吸收装置设计有何不妥?_____;改正后将 BDE 装置相连,用 D 装置中的丁试管收集满氯化氢气体后,如果要使烧杯中的水进入试管丁的操作是_____

(2) ACE 相连,并在丙中加入适量水,即可制得氯水,将所得氯水分为两份,进行两个实验,实验操作、现象、结论如下表所示:

序号

实验操作

现象

结论

将氯水滴入品红溶液

品红溶液褪色

氯气与水反应的产物有漂白性

氯水中加入碳酸氢钠粉末

有无色气泡产生

氯气与水反应的产物具有酸性

 

请你评价:

实验推出的相应的结论是否合理?___;若不合理,请说明理由,(若合理则无需填写)______。实验推出的结论是否合理?____;若不合理,请说明理由,(若合理则无需填写)_____

 

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向一定量的 FeFeOFe2O3Fe3O4 的混合物中加入 300 mL 4 mol·L-1 的稀硝酸恰好使混合物完全溶解, 放出 4.48 L NO(标准状况),往所得溶液中加入 KSCN 溶液,无血红色出现。若用足量的H2 在加热条件下还原相同质量的混合物,则参加反应的 H2 物质的量为(    )

A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.3 mol D.0.4 mol

 

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