Question

a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是(    )

A.离子半径：b＞d

B.最低价氢化物的沸点：d＞e

C.最高价氧化物的水化物的酸性：c＞e

D.a与b、c、d、e均可形成共价化合物

Answer

B

【解析】

a、b、c、d、e的最外层电子数分别为1、1、4、5、6，根据原子半径b＞e＞c＞d＞a可知，a为H、b为Na，半径，c＞d，c、d位于第二周期，c是C、d是N，e位于第三周期，是S，a、b、c、d、e分别为H、Na、C、N、S，据此分析。

A．b是Na、d是N，它们的离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：b＜d，故A错误；

B．d是N、e是S，氨气的分子间存在氢键，沸点较高，最低价氢化物的沸点，NH3＞H2S，故B正确；

C．c是C、e是S，最高价氧化物的水化物的酸性：硫酸大于碳酸，c＜e，故C错误；

D．a与b、c、d、e分别形成NaH、碳氢化合物如甲烷等、氮氢化合物如氨气等、硫氢化合物如硫化氢等，NaH是离子化合物，剩余为共价化合物，故D错误；

答案选B。