Question

元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(前四周期的元素)。对比中学教材中元素周期表，不难发现：①号是氢元素；③号是第二周期第族元素。请探寻扇形元素周期表的填充规律，回答下列问题：

(1)写出元素⑦在周期表中的位置_________；元素⑧的原子结构示意图_________。

(2)⑥~⑪元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________(填化学式)；⑥、⑨两元素的最高价氧化物对应水化物之间可发生反应，离子方程式为_________。

(3)表中元素①④⑥可以形成一种强碱X，X中含有的化学键类型为_________。

(4)元素②③④⑤的原子中，原子半径最大的是_________(填元素名称)，非金属性最强的是_________

(填元素符号)。

(5)元素⑩的单质是毒性很大的窒息性气体，⑩与③的原子按可形成共价化合物，该分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，则该分子的电子式为_________。

Answer

第三周期第ⅡA族 离子键、共价键 硼 F

【解析】

根据①号是氢元素；③号是第二周期第族的元素氮，可知②④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪分别代表B、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ni，据此分析。

(1)元素⑦是镁，在周期表中的位置第三周期第ⅡA族；元素⑧是铝，原子结构示意图；

(2)⑥~⑪元素中，Na、Mg、Al、S、Cl、Ni中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是；⑥、⑨两元素的最高价氧化物对应水化物之间可发生反应，为氢氧化钠和硫酸的反应，实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，离子方程式为；

(3)表中元素①④⑥可以形成一种强碱，X是氢氧化钠，X中含有的化学键类型为离子键和极性共价键；

(4)元素②③④⑤的原子中，B、N、O、F位于同一周期，同周期从左到右元素的原子半径逐渐减小，原子半径最大的是B；同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，四种元素中非金属性最强的是F；

(5)元素⑩的单质是毒性很大的窒息性气体，是氯气，Cl和N的原子按形成的共价化合物为三氯化氮，该分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，则该分子的电子式为。