Question

二氧化硫具有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可用作防腐剂。

Ⅰ.甲组同学拟利用粉与浓硫酸反应制取(标准状况下)。实验方案设计如下：取粉与的浓硫酸(含)混合，加热充分反应，待粉全部溶解后，干燥并收集气体。

(1)写出粉与浓硫酸反应制备的化学方程式：__________________。

(2)乙组同学认为：按甲组同学实验方案无法达到实验目的，并且制得气体应该含有杂质，该杂质为_________(填化学式)。

(3)为了检验甲组同学所制气体的成分，乙组同学按甲组同学的实验方案制备气体，并设计了如图所示的实验装置进行检验。(已知酸性高锰酸钾溶液及B中试剂均过量)

①A中试剂是品红溶液，作用是____________。

②B中所装试剂为____________。

③证明气体中混有杂质气体的实验现象是：________。

Ⅱ.是常见的大气污染物，燃煤是产生的主要原因。

(4)工业上有多种方法可以减少的排放。往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的转化成硫酸钙，该反应的化学方程式是___________。

(5)丙组同学认为溶液可以做的吸收液，从而减少实验室的排放。乙组同学认为丙组同学的假设不成立，为此乙组同学设计了如下实验(夹持装置和加热装置略，气密性已检验)：

已知：

反应开始后，B、C试管中除了有气泡外，未见其他现象；D中红色褪去。通过乙组同学的实验，得出的结论是___________。

Answer

检验气体中含 浓硫酸 黑色CuO变为红色，无水CuSO4变为蓝色 与溶液不能得到沉淀或不能用溶液做的吸收液

【解析】

Ⅰ. 与浓硫酸反应制备，所制得的气体通入装置A(品红溶液)后，品红溶液褪色，再通入酸性高锰酸钾溶液，将氧化为便于吸收处理，混合气体进入装置B，被浓硫酸吸收，同时浓硫酸对混合气体进行干燥处理，通入装置C的气体几乎就是H2，H2在加热的条件下会与CuO反应生成H2O和Cu，生成的H2O会与无水CuSO4结合，使得无水CuSO4变蓝，从而验证混合气体中混有杂质气体；

Ⅱ. 从反应方程式：中可看出，反应会生成水，所以装置B的作用就是干燥生成的混合气体，干燥后的混合气体通入装置C，除了有气泡外，未见其他现象，说明说明与溶液不能得到沉淀，D中红色褪去说明不能用溶液做的吸收液，装置中的NaOH溶液的作用是尾气处理。

(1)与浓硫酸发生的是氧化还原反应，不会生成氢气，该反应制备的化学方程式为：；

(2) 与浓硫酸反应后期，浓硫酸变成稀硫酸，Mg会与稀硫酸反应生成杂质气体(H2)；

(3)①A中的品红溶液，作用是检验气体中含，能使品红溶液褪色，从而达到检验的目的；

②B中所装试剂为浓硫酸，其作用有：吸收、干燥气体；

③若混有杂质气体(H2)，则H2在加热的条件下会与CuO反应生成H2O和Cu，生成的H2O会与无水CuSO4结合，使得无水CuSO4变蓝，所以现象是：黑色CuO变为红色，无水CuSO4变为蓝色；

(4)石灰石与反应转化成硫酸钙的化学方程式是：；

(5)C试管中除了有气泡外，未见其他现象且D中红色褪去，说明与溶液不能得到沉淀，不能用溶液做的吸收液。