化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A.加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率
B.研究使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
C.氯碱工业中，采用阳离子交换膜可以提高烧碱的纯度
D.用
代替氯气处理饮用水，可以杀菌消毒，还能沉降水中悬浮物
氮及其化合物在化肥、医药、材料和国防工业中具有广泛应用。回答下列问题：
(1)自上个世纪德国建立了第一套合成氨装置，合成氨工业为解决人类的温饱问题作出了极大贡献。写出实验室制备氨气的方程式_________。
(2)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以
、
为电极反应物，以
为电解质溶液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，如图所示。
①a电极是该电池的_______(填正极或者负极)；该电池正极的电极反应式是___________。
②该电池在工作过程中
的浓度将不断_________(填增大或减小)，假设放电过程中电解质溶液的体积不变，当溶液中的物质的量改变
时，理论上电池能为外电路提供___________mol电子。
(3)肼
又称为联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼-空气燃料电池以20%~30%的
溶液为电解质溶液，总反应方程式为：
。请写出该电池放电时，负极的电极反应式：__________。
(4)为了监测空气中NOx的含量，科学家成功研制出了一种NOx传感器，其工作原理示意图如图：
①固体电解质中
移向___________(填“正极”或“负极”)
②写出
电极发生的电极反应式：________。
二氧化硫具有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可用作防腐剂。
Ⅰ.甲组同学拟利用
粉与浓硫酸反应制取
(标准状况下)
。实验方案设计如下：取
粉与
的浓硫酸(含
)混合，加热充分反应，待粉全部溶解后，干燥并收集气体。
(1)写出粉与浓硫酸反应制备的化学方程式：__________________。
(2)乙组同学认为：按甲组同学实验方案无法达到实验目的，并且制得气体应该含有杂质，该杂质为_________(填化学式)。
(3)为了检验甲组同学所制气体的成分，乙组同学按甲组同学的实验方案制备气体，并设计了如图所示的实验装置进行检验。(已知酸性高锰酸钾溶液及B中试剂均过量)
①A中试剂是品红溶液，作用是____________。
②B中所装试剂为____________。
③证明气体中混有杂质气体的实验现象是：________。
Ⅱ.是常见的大气污染物，燃煤是产生的主要原因。
(4)工业上有多种方法可以减少的排放。往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的转化成硫酸钙，该反应的化学方程式是___________。
(5)丙组同学认为
溶液可以做的吸收液，从而减少实验室的排放。乙组同学认为丙组同学的假设不成立，为此乙组同学设计了如下实验(夹持装置和加热装置略，气密性已检验)：
已知：
反应开始后，B、C试管中除了有气泡外，未见其他现象；D中红色褪去。通过乙组同学的实验，得出的结论是___________。
元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(前四周期的元素)。对比中学教材中元素周期表，不难发现：①号是氢元素；③号是第二周期第
族元素。请探寻扇形元素周期表的填充规律，回答下列问题：
(1)写出元素⑦在周期表中的位置_________；元素⑧的原子结构示意图_________。
(2)⑥~⑪元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________(填化学式)；⑥、⑨两元素的最高价氧化物对应水化物之间可发生反应，离子方程式为_________。
(3)表中元素①④⑥可以形成一种强碱X，X中含有的化学键类型为_________。
(4)元素②③④⑤的原子中，原子半径最大的是_________(填元素名称)，非金属性最强的是_________
(填元素符号)。
(5)元素⑩的单质是毒性很大的窒息性气体，⑩与③的原子按
可形成共价化合物，该分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，则该分子的电子式为_________。
能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。
(1)下列反应中属于放热反应的是__________。
A.物质燃烧
B.二氧化碳通过炽热的碳
C.铝和稀盐酸反应
D.
与
反应
(2)某研究学习小组尝试用
盐酸与
溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____________。
②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________(填“偏大、偏小、无影响”)。
③如果用
盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)；所求中和热_________(填“相等、不相等”)。
(3)如图是
和
反应生成
过程中的能量变化示意图，请写出
和
反应的热化学方程式：__________________。
(4)用
催化还原
还可以消除氮氧化物的污染。已知：
①
∆H1=-akJ/mol
②
∆H2=-bkJ/mol
若用还原
至和
，则该反应过程中的反应热∆H3=_________kJ/mol (用含a、b的式子表示)。
已知氢气的燃烧热为286kJ/mol，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如表：则表中x为( )
| O=O | H-H | H-O |
1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 496 | 436 | x |
A.926 B.557 C.485 D.463
